Question

【題目】現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/L的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

（1）甲溶液的pH＝__________。

（2）丙溶液中存在的電離平衡為______________(用電離方程式表示)。

（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關系為__________________。

（4）某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL 丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________（填“圖1”或“圖2”）；

②a＝_______ mL，此時丙溶液中的質子守恒關系式為_____________________________。

Answer 1

【答案】 13 CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋ 丙>甲＝乙 圖2 20.00 c(CH3COOH) + c(H+) ＝ c(OH-)

【解析】(1)0.1molL-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，故溶液中c(H+)=mol/L=10-13mol/L，故該溶液的pH=-lg10-13=13，故答案為：13；

(2)0.1molL-1的CH3COOH溶液中存在溶劑水、水為弱電解質，溶質乙酸為弱電解質，存在電離平衡為CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+，故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+；H2OOH-+H+；

(3)酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，乙酸是弱電解質，氫氧化鈉、氯化氫是強電解質，所以相同物質的量濃度的乙酸和鹽酸和氫氧化鈉，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度小于醋酸，相同物質的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉對水電離抑制程度相等，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫氧化鈉溶液中水的電離，所以水電離出氫氧根離子濃度大小順序是：丙＞甲=乙，故答案為：丙＞甲=乙；

(4)①醋酸為弱電解質，滴定過程中pH變化較鹽酸緩慢，滴定終點時溶液呈堿性，則滴定醋酸溶液的曲線是圖2，故答案為：圖2；

②滴定終點時n(CH3COOH)=n(NaOH)，則a=20.00mL，反應生成了醋酸鈉，醋酸根離子發生水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液顯示堿性pH＞7，溶液中的質子守恒關系式為c(CH3COOH) + c(H+) ＝ c(OH-)，故答案為：20.00；c(CH3COOH) + c(H+) ＝ c(OH-)。