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下列特點中,所謂“合金”必須具有的是
(1)具有金屬特性 (2)通過熔合加工 (3)有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬） (4)鑄造性很好

A．(1)(2)(3)

B．(1)(3)(4)

C．(2)(4)

D．(1)(4)

合金的定義：有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬），通過熔合加工，具有金屬特性的物質，所以，“合金”必須具有的是(1)(2)(3)，故選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)向100 mL 1．5 mol／L稀H₂SO₄中加入過量Mg粉，充分反應后，濾去多余Mg粉，濾液在t℃下恒溫蒸發，當濾液質量為72．0 g時開始析出MgSO₄·xH₂O晶體，當析出晶體12．3 g時，剩下濾液48．0 g。通過計算請回答下列問題。
(1)生成標準狀況下的氣體體積(請寫出計算過程)；
(2)開始析出MgSO₄·xH₂O晶體時溶液的質量分數為；
(3)MgSO₄·xH₂O中的x= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產物略去)：

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是(填寫化學式)________。
(2)Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是________。
(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)________。
(4)取Y中的溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I^－時，共轉移3 mol電子，該反應的離子方程式是________。
(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是(各組合中的物質用化學式表示)________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在天平兩個托盤上各放一個盛有100 g 3.65% 鹽酸溶液的燒杯，天平平衡，向左盤燒杯中加入4.6 g金屬鈉，為了保持天平平衡，應向右盤中加入金屬鎂的質量為

A．4.8g

B．4.4g

C．4.5g

D．4.6g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前流通的第五套人民幣硬幣材料分別為：1元硬幣為銅芯鍍鎳合金，5角硬幣為銅芯鍍銅合金，1角硬幣為硬鋁合金。請回答：（題目中的百分含量均為質量分數）
(1)鋼是含碳量為0.03%～2%的___________（填物質類別名稱）。
(2)下圖所示的裝置中，甲、乙、丙三個燒杯分別盛放足量的溶液，電極及溶液如下表所示：

電極	a	b	c	d	e	f
電極	石墨	石墨	銅	鋼	鋼	銅
溶液	NaCl溶液		CuSO₄溶液		CuSO₄溶液

通電后電極a上可產生能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍的氣體。
①上述裝置中M極為直流電源的_________極（填“正”或“負”），電極b上發生的電極反應式為__________________________________________。
②若在鋼幣上鍍銅，應選擇_______燒杯（填“乙”或“丙”），當電極a上生成標準狀況下氣體2240 mL時，理論上可在電極_______（填字母）上鍍銅_______g。
(3)工業上以鋁土礦（主要成分Al₂O₃·nH₂O，含少量的氧化鐵和石英等雜質）為原料生產鋁。為除去鋁土礦樣品中氧化鐵和石英雜質，要將粉碎、篩選后的鋁土礦樣品溶解在足量的氫氧化鈉溶液中處理，請寫出有關反應的離子方程式__________________________。
(4)已知硬鋁中含

Cu：2.2%～5%、Mg：0.2%～3%、Mn：0.3%～1.5%、Si：0.5%，其余是Al。1角硬幣單枚質量為2.20克，若想制得1角硬幣1百萬枚，理論上至少需要含Al₂O₃ 90%的鋁土礦約_______噸（小數點后保留一位數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品。
（1）25℃時，Ksp(CaSO₄)=7.10×10^-5。在1L0.1mol·L^－1CaCl₂溶液中加入1L0.2mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，充分反應后（假設混合后溶液的體積變化忽略不計）溶液中Ca²⁺物質的量的濃度為 ▲ mol·L^－1。
（2）某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO₄·yH₂O)，做如下實驗：將固體放在坩堝中加熱，經測量剩余固體質量隨時間變化如圖所示。

①          x ：y =____▲_____。
②          ② t₂～t₃時間段固體的化學式為     ▲      。
③ t₅～t₆時間段固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則該時間段所發生反應的化學方程式為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鎢是高熔點金屬，工業上用黑鎢鐵礦[(Fe,Mn)WO₄]冶煉金屬鎢有多種方法，同時還可制得副產品高錳酸鉀。已知WO₃是鎢的穩定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用鎢酸(H₂WO₄，黃色，不溶于水)或某些鎢酸鹽分解制得。其主要的工藝流程如下：

請根據圖示及所學知識回答下列問題：
（1）寫出反應④的化學方程式：   ▲  。
（2）寫出反應⑨的離子方程式：   ▲  。
（3）方法二制WO₃的過程中，需洗滌CaWO₄，如何檢驗CaWO₄已洗滌干凈：   ▲  。
（4）整個工藝流程所涉及的物質中，屬于酸性氧化物的有   ▲  。
（5）寫出反應⑩中陽極反應的電極反應式：   ▲  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質中屬于合金的是（）

A．鋼

B．水銀