Question

【題目】

Ⅰ.形式一：(由粒子數推斷)、、、D、E 5種粒子(分子或離子)，它們分別含10個電子，已知它們有如下轉化關系：①；②。據此，回答下列問題：寫出、的化學式：____、______、

Ⅱ. 形式二：(由元素原子結構推斷)A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，它們都是同周期的元素。已知：A、C、F 三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4；E元素原子次外層電子數比最外層電子數多2。

(1)寫出下列元素的符號：A________，B________，E________

(2)F在元素周期表中的位置為___________________________________

(3)寫出C的單質和A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______

(4)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：E________F(填“強于”或“弱于”)，請以E、F為例列舉元素非金屬性強弱的比較方法__________________________________________________(至少2條)

通過Ⅱ的解題你認為推斷出本題各元素的關鍵環節為___________

III.形式三：(由元素位置推斷)下表為元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③		④	⑤		⑥	⑦	⑧

請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)請畫出元素⑦的離子結構示意圖________________。

(2)寫出元素⑤在周期表中的位置______________。

(3)②、③、⑥的離子半徑由大到小的順序為_________________________。

(4)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是______。

(5)①、②、③三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：____________________。該化合物與④的最高價氧化物反應的離子方程式為____________________。

(6)請你預測：如果發現了原子序數為116號元素，它在周期表中的位置是第________周期_______族，它屬于_____元素(填“金屬”或“非金屬”)

Answer 1

【答案】NH4+ H3O+ Na Mg S 第三周期第VIIA族 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 弱于 比較方法：①加熱條件下，用氯氣和硫分別與銅發生反應，生成氯化銅和硫化亞銅，氯氣可將銅氧化到更高價態，說明氯的氧化性比硫強，故氯元素的非金屬性比硫強；

②往硫化氫溶液中通入氯氣，生成S，氯氣是氧化劑，硫是氧化產物，故氧化性氯氣強于硫，故氯元素的非金屬性比硫強。 牢記各種元素結構與性質，根據已給的信息結合元素周期表與元素性質特點推斷出各元素 第三周期第IVA族 S2->O2->Na+ HClO4>H2SO4>H2SiO3 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 第七周期 第VIA族 金屬元素

【解析】

I：含有10個電子的常見粒子有：NH4+、H3O+、H2O、NH3、OH-等；兩種離子反應生成一種產物的有H3O+和OH-，判斷出B是H3O+、C是OH-；與OH-反應生成H2O和其他產物的有NH4+，所以A+、B+的化學式為NH4+、H3O+；

II:(1)三種元素形成的最高價氧化物的水化物可兩兩間發生反應生成鹽和水，C應為鋁元素，其最高價氧化物的水化物為兩性是的氫氧化鋁。第三周期中，能與氫氧化鋁反應的強堿只能是NaOH，能與氫氧化鋁反應的強酸可能為硫酸和高氯酸，通過三種元素的最外層電子數之和為11，判斷F為氯元素。所以A、B、E分別為 Na，Mg，S；

(2)F為氯元素，氯在元素周期表的第三周期第VIIA族；

(3) 2Al+2OH-+2H2O ===2AlO2-+3H2↑

(4) 比較方法：①如加熱條件下，用氯氣和硫分別與銅發生反應，生成氯化銅和硫化亞銅，氯氣可將銅氧化到更高價態，說明氯的氧化性比硫強，故氯元素的非金屬性比硫強；

②往硫化氫水溶液中通入氯氣，生成S，氯氣是氧化劑，硫是氧化產物，則有氯氣的氧化性強于硫，可知氯元素的非金屬性比硫強。通過以上分析可以看出：牢記各種元素結構與性質，根據已給的信息，結合元素周期表與元素性質特點推斷出各元素。

III：(1) 元素⑦的離子為氯離子，其離子結構示意圖為；

(2) 元素⑤為硅元素，位于元素周期表第三周期第IVA族；

(3) ②、③、⑥的離子分別為半O2-、Na+、S2-，其離子半徑由大到小的順序為S2->O2->Na+；

(4) ⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應水化物分別為：H2SiO3、H2SO4、HClO4，其酸性由強到弱的順序是HClO4>H2SO4>H2SiO3；

(5) ①、②、③三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為NaOH，其電子式為，NaOH與Al2O3反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

(6) 以118號原子定位，可推斷出原子序數為116號元素，它在周期表中的位置是第七周期第VIA族，它的上一周期同主族元素為釙，已經是金屬元素，所以116號元素為金屬元素。