Question

【題目】2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL 4.0molL﹣1稀硝酸中，得到標準狀況下672mL NO氣體（假設此時無其他氣體產生），下列說法正確的是（ ）
A.取反應后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無血紅色出現
B.該合金中鐵與銅的物質的量之比是1：2
C.反應后溶液（忽略溶液體積變化）中c（H+）=2.5 molL﹣1
D.向反應后的溶液中加入2.0 molL﹣1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是120 mL

Answer 1

【答案】C
【解析】解：反應生成672mL的NO氣體，其物質的量= =0.03mol，轉移電子物質的量=0.03mol×3=0.09mol，硝酸作氧化劑氧化性硝酸是整個硝酸的 ，所以參加反應的硝酸的物質的量為：0.03mol×4=0.12mol，而80mL 4.0molL﹣1稀硝酸中硝酸的物質的量為：0.32mol，所以硝酸過量，鐵與銅完全反應，鐵轉化為鐵離子，令混合物中鐵、銅的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量與電子轉移守恒，則：

解得x=0.01，y=0.03，
A、鐵轉化為三價鐵，所以向反應后溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，故A錯誤；
B、該合金中鐵與銅的物質的量之比是1：3，故B錯誤；
C、反應后溶液（忽略溶液體積變化）中c（H+）= =2.5 molL﹣1 ， 故C正確；
D、離子完全沉淀得到硝酸鈉溶液，根據硝酸根守恒可知：需加入NaOH的物質的量為：0.32﹣0.12=0.2mol，所以V= =0.1L=100ml，故D錯誤；
故選C．