【題目】下列關于平衡常數K的說法中，正確的是（ ）
A. 在任何條件下，化學平衡常數是一個定值
B. 改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數K
C. 平衡常數K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關
D. 兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數不變
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化產物和還原產物物質的量之比為2:1
B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為5:2
C. 3I2+6KOH
5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘原子物質的量之比為1:5
D. 2FeS+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中，發生氧化反應和發生還原反應的硫原子物質的量之比為2:3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO(g)發生如下反應：
,但Ni粉中的雜質不與CO(g)發生反應。玻璃管內左右兩端的溫度分別穩定在350 K和470 K，經過足夠長時間后，右端的主要物質是
A. 純Ni(s)和Ni(CO)4(g) B. 純Ni(s)和CO(g)
C. 不純Ni(s)和CO(g) D. 不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液（已知氯化銨溶液顯酸性），各加入生鐵塊，放置一段時間．下列有關描述錯誤的是（ ） 
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高
C.兩試管中相同的電極反應式是：Fe﹣2e﹣=Fe2+
D.a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕
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【題目】下列有關反應速率的說法中正確的是( )
A.等質量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應，反應速率相等
B.氫氣與氮氣能夠緩慢反應生成氨，使用合適催化劑可以提高反應速率
C.用鐵片與硫酸制備氫氣時，濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
D.二氧化硫催化氧化反應的ΔH<0，所以升高溫度，反應速率減小
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【題目】碳及其化合物與人類生產、生活密切相關．
（1）在化工生產過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒，為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化，SO2被還原為S．
已知：C（s）+ 
O2（g）=CO（g）△H1=﹣126.4kJmol﹣1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=﹣296.8kJmol﹣1
則SO2氧化CO的熱化學反應方程式為
（2）一種新型CO燃料電池工作原理如圖所示．
①負極電極反應式：；正極電極反應式： ．
②電極A處產生的CO2有部分參與循環利用，其利用率為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于“摩爾”的說法正確的是（ ）
A. 摩爾是一個物理量 B. 摩爾是表示物質的量
C. 摩爾是物質的量的單位 D. 摩爾是表示物質數量的單位
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