Question

向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO₂和O₂(其中，甲充入2 mol SO₂、1 mol O₂，乙充入1 mol SO₂、0．5 mol O₂)，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－197．74 kJ·mol^－1。

一段時間后達到平衡，測得兩容器中c(SO₂)(mol·L^－1)隨時間t(min)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．熱量：Q(甲)<2Q(乙)

B．壓強：p(甲)<2p(乙)

C．乙中前5 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(O2)＝0．10 mol·L－1·min－1

D．保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0．4 mol SO2、0．2 mol O2、0．4 mol SO3，則此時v(正)<v(逆)

Answer 1

BD

試題分析：A、兩容器反應(yīng)若為等效平衡，則產(chǎn)生的熱量Q(甲)=2Q(乙)，但容器乙中物質(zhì)的量少，壓強低平衡逆向移動，產(chǎn)生的熱量少，故有Q(甲)＞2Q(乙)，錯誤；B、同A，相對于甲容器，乙容器壓強低，平衡逆向移動，氣體總物質(zhì)的量變多，壓強變大，正確；C、乙中前5 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(O₂)＝1/2v(SO₂)＝0．05mol·L^－1·min^－1，錯誤；
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)
始量      1       0．5          0
轉(zhuǎn)化量     0．5     0．25         0．5
平衡量     0．5     0．25         0．5
該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=0．5²÷（0．5²×0．25）=4
此時Q=0．4²÷（0．4²×0．2）=5＞k，平衡逆向移動，正確。