Question

【題目】鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們．

（1）鹵族元素位于元素周期表的__區；溴的價電子排布式為__．

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是__．

（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是__．

	氟	氯	溴	碘
第一電離能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖1、2所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3__ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．

（5）已知ClO2﹣為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．寫出一個ClO2﹣的等電子體__．

（6）圖3為碘晶體晶胞結構．有關說法中正確的是__．

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見圖4）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為__．

Answer 1

【答案】 p 4s24p5 氫鍵 I < Cl2O、OF2等 AD

【解析】（1） 根據構造原理知，鹵族元素最后填入的電子為p電子，所以鹵族元素位于元素周期表的p區；溴是35號元素，最外層電子為其價電子，4s能級上排列2個電子，4p能級上排列5個電子，所以其價電子排布式為4s24p5；（2）HF分子之間存在氫鍵，使氫氟酸分子締合；（3）鹵族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子，根據表中數據知，鹵族元素中第一電離能最小的是I元素，則碘元素易失電子生成簡單陽離子；（4）H5IO6（）中含有5個羥基氫，為五元酸，含非羥基氧原子1個，HIO3為一元酸，含有1個羥基氫，含非羥基氧原子2個，所以酸性：H5IO6<HIO3；（5）ClO2-中心氯原子的價層電子對數n=2+=4，屬于sp3雜化；等電子體具有相同的電子數目和原子數目的微粒，所以與ClO2-互為等電子體的分子為Cl2O、OF2等；（6）A．碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構，選項A正確；B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘分子，即有8個碘原子，選項B錯誤；C．碘晶體為無限延伸的空間結構，構成微粒為分子，是分子晶體，選項C錯誤；D．碘晶體中的碘原子間存在I-I非極性鍵，且晶體中分子之間存在范德華力，選項D正確；答案選AD；（7）該晶胞中含有鈣離子個數=8×+6×=4，氟離子個數為8，則晶胞體積V=a3，CaF2密度為===ρ，則CaF2的相對分子質量M=。