【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. HF的熱穩定性很好，是因為HF分子間存在氫鍵
B. 構成單質分子的粒子之間不一定存在共價鍵
C. 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
D. 陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物
狀元坊全程突破導練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構
B. PH3和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′
C. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強
D. NH4＋的電子式為
，離子呈平面正方形結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結構中的某一種的某一部分。
(1)其中代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)其中代表石墨的是_______，其中每個正六邊形占有碳原子數平均為________個。
(3)其中代表NaCl晶體的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。
(4)代表CsCl晶體的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。
(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。
(6)上述五種物質熔點由高到低的排列順序為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、X、Y、Z、R、Q為前四周期元素，且原子序數依次增大。A是所有元素中原子半徑最小的；B的核外電子排布式為ls22s22p2；X原子單電子數在同周期元素中最多；Y與X同周期，第一電離能比X的低；Z的M層電子數是K層電子數的2倍；R與Y同主族；Q的最外層只有一個電子，其它電子層電子均處于飽和狀態。
回答下列問題：
（1）Q+的核外電子排布式為______,Z的價電子軌道表達式（價電子排布圖）為_______。
（2）化合物XA3中X原子的雜化方式為______；A3Y+的立體構型為______。
（3）① B、Z的最高價氧化物的沸點較高的是______（填化學式），原因是______。
② Y與R的簡單氫化物中Y的熔沸點更高，原因是______。
（4）向Q元素的硫酸鹽溶液中通入足量XA3,充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為______。
（5）B有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞中B原子數為______，B原子的配位數為______，若晶胞的邊長為apm，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數為______（用含a和p的式子表示）。
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【題目】關于堿金屬單質的性質敘述錯誤的是（ ）
A. 都能夠在空氣中劇烈燃燒
B. 都能夠與水反應生成堿和H2
C. 都可以保存在煤油中
D. 都是密度比較小、熔點比較低的金屬
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【題目】已知銅在常溫下能被濃HNO3溶解，反應為:
Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。
（1）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目________________________ 。
（2）上述反應中，氧化劑是______，氧化產物是________，還原劑與還原產物的物質的量之比為________。
（3）若有1mol Cu被氧化，則轉移電子的數目為________。
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【題目】A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖a所示（部分產物已略去）。
（1）若A為非金屬單質，D是空氣的主要成分之一，請寫出B的電子式______________。
（2）若A為金屬單質，D是某強酸的稀溶液，則反應C＋D→B的離子方程式為_____________________。
（3）若A為強堿，D為氣態氧化物。B的水溶液露置于空氣中一段時間，其pH變化如圖b所示，則其pH變化的原因是____________（用離子方程式表示）。
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【題目】根據物質的組成和性質將下列無機化合物進行了分類。
物質類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學式 | ①H2SO4 ②H2CO3 | ③NaOH ④Ba(OH)2 | ⑤NaHSO4 ⑥_________ | ⑦SO2 ⑧Na2O | ⑨HCl ⑩__________ |
（1）請仔細觀察表格中的物質類別，從H、O、C、N四種元素中任選兩種或三種組成合適的物質，將化學式分別填在表中⑥、⑩后面的橫線上（各寫一種）。
（2）寫出①和④反應的離子方程式：___________________________________________。
（3）⑦與CO2都屬于酸性氧化物，寫出少量⑦通入③的溶液中反應的離子方程式_____________。
（4）①和⑤都易溶于水并電離出SO
，檢驗溶液中SO的方法是____________________。
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【題目】如下圖是一種驗證某氣體化學性質的實驗裝置，圖中 B 為開關。如先打開 B，在A處通入干燥氯氣，C 處紅色布條顏色無變化；當關閉B，繼續通入Cl2 時，C處紅色布條顏色褪去。則 D 瓶中盛有的溶液是（ ）
A. 飽和 NaCl 溶液
B. 濃 H2SO4
C. NaOH 溶液
D. Ca （OH） 2 懸濁液
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