【題目】保護環(huán)境、保護地球已成為人類共同的呼聲。
（1）下列措施不利于環(huán)境保護的是___________(選填字母，下同)
A．推廣使用無鉛汽油 B．提倡家庭使用太陽能熱水器
C．推廣廢舊電池單獨回收 D．提倡家庭購買大排量汽車
（2）酸雨的PH＜5.6，下列氣體排放可能形成酸雨的是______________
A．N2 B．CO C．SO2 D．氟氯代烷
（3）下列情況可能引起大氣污染的是____________
①煤的燃燒 ②工業(yè)廢氣任意排放 ③燃放鞭炮 ④飛機、汽車尾氣的排放
A．只有①② B．只有②④
C．只有①②③ D．①②③④
（4）廢棄的熱塑性塑料通過清洗、熔融、重新制成塑料。塑料屬于____________
A．無機非金屬材料 B．有機合成材料
C．復合材料 D．合金
（5）維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要功能，其結(jié)構簡式如右圖所示，則維生素C的分子式為__________。
【答案】 D C D B C6H8O6
【解析】(1)A．推廣使用無鉛汽油，可減少鉛污染，有利于保護環(huán)境，A正確；B．提倡家庭使用太陽能熱水器，減少化石能源的消耗，可有利于保護環(huán)境，故B正確；C．推廣廢舊電池單獨回收，可減少重金屬污染，C正確；D．提倡家庭購買大排量汽車，導致大量汽車尾氣的排放，不利于保護環(huán)境，D錯誤，答案為：D；(2)引起酸雨的主要污染物為二氧化硫和氮氧化物，氟氯代烷可導致臭氧空洞，答案為：C；(3)①煤的燃燒 ②工業(yè)廢氣任意排放 ③燃放鞭炮 ④飛機、汽車尾氣的排放等都可引起大氣污染，產(chǎn)生氮氧化物、二氧化硫以及粉塵污染等，答案為：D；(4)塑料為有機合成材料，答案為：B； (5)根據(jù)維生素C的結(jié)構簡式
可知，維生素C的分子式為C6H8O6。
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口算心算速算應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH
、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO
、SO
、CO
，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題：
(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是__________________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是_________________。
(2)D的化學式為 __________________，D溶液顯堿性的原因是_____________________(用離子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反應的離子方程式是_____________________；
E和氨水反應的離子方程式是_____________________________________。
Ⅱ．向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3＋、IO，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請回答下列問題：
(1)由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為__________________；
(2)當n(Cl2)＝0.12 mol時，溶液中的離子主要為_____________________，
從開始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12 mol時的總反應的化學方程式為_________________________
(3)當溶液中n(Cl－)∶n(IO)＝8∶1時，通入的Cl2在標準狀況下的體積為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將質(zhì)量均為100g的鋅片和銅片用導線與燈泡串聯(lián)浸入盛有500mL 2 mol·L-1稀硫酸溶液的1.5L容器中構成如下裝置。
（1）該裝置中發(fā)生反應總的離子方程式為________________，溶液中______（填微粒化學式）向鋅極移動。
（2）若2 min后測得鋅片質(zhì)量減少13g，則導線中流過的電子為__________mo1，電子的流動方向____________（用m、n表示）。若將正極生成的氣體不斷導入一個2L的剛性容器中，則反應開始至2min用該氣體表示的反應速率為_______________。
（3）當反應進行到3min 時燈泡亮度較弱，某同學向該裝置內(nèi)溶液中加入__________（填序號）燈泡的亮度會突然增加。
a．300mL蒸餾水 b．100mL 8 mol·L-1硫酸溶液
c．300mL 10 mol·L-1硫酸銅溶液 d．200mL 8 mol·L-1氫氧化鈉溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】20 ℃時，向1 L 0.10 mol·L-1的NaOH溶液中通入CO2氣體，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨CO2量的變化曲線如圖所示(體積變化忽略不計)。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是
A．c(OH-)= c(CO32-)的溶液中：c(Na+)> c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)
B．n(CO2)=0.05 mol的溶液中：c(OH-)= c(HCO3-)+2 c(H2CO3)+ c(H+)
C．c(HCO3-)= c(CO32-)的溶液中：3c(HCO3-)>0.10 mol·L-1+ c(H2CO3)
D．n(CO2)>0.05 mol的溶液中：c(Na+)= 2[ c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO和副產(chǎn)品Na2SO4。其工作流程如下：
（1）①該工藝中采用H2O2取代原工藝中的FeSO4減少了雜質(zhì)的進入，寫出溶解時H2O2參與反應的離子方程式 。
②脫硫過程是把PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，然后煅燒生成PbO而不直接煅燒PbSO4生成PbO，其原因是 。
③煅燒碳酸鉛得到粗PbO。在NaOH溶液中，存在平衡：
PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq) ΔH＞0，其溶解度曲線如圖所示。
結(jié)合上述溶解度曲線，簡述由粗PbO制備高純PbO的實驗方案： 。
（2）濾液1和濾液2按一定比例混合得到主要成分為Na2SO4及少量Pb2+等重金屬離子的混合液，實驗室中提純其中的Na2SO4步驟如下：
Ⅰ．取100 mL濾液，調(diào)節(jié)濾液的pH，向濾液中加入10 g活性炭充分攪拌，過濾
Ⅱ．加熱濾液
Ⅲ．向濾液中加入100 mL乙醇
Ⅳ．過濾、洗滌，烘干
①不同pH下濾液中鉛的去除率如圖所示，pH＞7時，鉛去除率下降的原因可能是 。
②步驟Ⅱ加熱除了把濾液濃縮到15％外，還有一個作用為 。
③步驟Ⅲ加入乙醇的作用為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：
（1）D中的含氧官能團名稱為 （寫兩種）。
（2）F→G的反應類型為 。
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結(jié)構簡式 。
①能發(fā)生銀鏡反應；
②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。
（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結(jié)構簡式 。
（5）已知：①苯胺（
）易被氧化
請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備
，寫出制備的合成路線流程圖。
（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)雙酚A(也稱BPA)常用來生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。BPA的結(jié)構簡式如圖所示。
下列關于雙酚A的敘述中，不正確的是__________。
A．遇FeCl3溶液變色
B．可以發(fā)生還原反應
C．1 mol雙酚A最多可與2 mol Br2反應
D．可與NaOH溶液反應
雙酚A的一種合成路線如圖所示：
B→C的化學方程式是_______________。
(2)在有機化學分析中，根據(jù)反應物的性質(zhì)和所得的產(chǎn)物，即可確定烯烴中雙鍵的位置，
某有機物X的分子式為C9H14，經(jīng)催化加氫后得到分子式為C9H18的飽和化合物，X可發(fā)生如下變化：
試寫出有機物X可能的結(jié)構簡式：__________________________.
(3)環(huán)蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一種光電信息材料，都屬于烴(B中氫原子未畫出)，它們的結(jié)構如圖所示。
下列有關說法正確的是________。
A、環(huán)蕃和超蕃互為同系物
B、環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應
D、超蕃的一氯取代物只有1種，二氯取代物有3種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于銅電極的敘述正確的是
A. 銅鋅原電池中銅是負極
B. 用電解法精煉精銅時粗銅作陰極
C. 在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極
D. 電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極
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