【題目】人的體液中Ca2+含量過低時，肌肉和神經興奮性提高而出現抽搐，這一事實說明Ca2+的生理功能之一是 （ ）
A. 是細胞結構的組成成分 B. 維持細胞正常的形態
C. 維持細胞正常的生理功能 D. 維持體內的酸堿平衡
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【題目】下列熱化學方程式，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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【題目】丙烯醛的結構簡式為CH2=CHCHO，下列有關其性質的敘述中錯誤的是
A．能使溴水褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
B．在一定條件下與H2充分反應，生成1-丙醇
C．能發生銀鏡反應，且反應過程中表現出氧化性
D．在一定條件下能被空氣氧化
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【題目】下列關于有機物性質的敘述不正確的是
A. 大多數有機物難溶于水，易溶于有機溶劑
B. 有機物參加的反應比較復雜，一般情況下反應較慢
C. 有機物一般硬度大、熔點高
D. 絕大多數有機物受熱易分解，容易燃燒
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【題目】砷及其化合物廣泛用于制造半導體材料以及用于醫療、農藥等。回答下列問題：
(1)砷與氮同主族，原子序數比氮大26，則砷在元素周期表中的位置是____________；砷化氫的電子式為______________________。
(2)H3AsO3又叫路易斯酸，是一種弱酸，發生酸式電離是通過和水中的氫氧根離子結合實現的，則第一步電離方程式為____________________________________________；若常溫時H3AsO3的第一步電離常數Ka1=1.0×10-9，則常溫下，0.1mol·L-1的H3AsO3溶液的pH為_______________。
(3)利用可逆的氧化還原反應AsO
+2I-+2H+
AsO
+I2+H2O可以設計為原電池，起始時在甲、乙兩池中分別加入圖示藥品并連接裝置。
①起始時，甲池石墨棒C1上發生的電極反應為_____________________。
②一段時間后指針不發生偏轉。欲使指針偏轉方向與起始時相反，應采取的可行措施是_______________________________________________________________(舉一例)。
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【題目】下列有關細胞或細胞器的說法，正確的是( )
A. 只有含有葉綠體的細胞才能進行光合作用
B. 若要判斷一個細胞是否為植物細胞，不能僅依據細胞中是否含有葉綠體
C. 用光學顯微鏡觀察不能區分一個細胞是真核細胞還是原核細胞
D. 水和無機鹽是細胞中的能源物質之一
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【題目】根據所學知識完成下面的題目：
（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥的有色布條和濕潤的有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是 ． 
（2）為防止氯氣污染空氣，可用溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）．根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式，下同），長期露置于空氣中的漂白粉，加入稀鹽酸后產生的氣體是 ．
（3）氯氣泄漏時，人們需盡快遠離現場，可用浸有一定濃度某物質水溶液的毛巾捂住口鼻，最適宜采用的物質是 ．
A.NaOH
B.NaCl
C.KBr
D.Na2CO3 ．
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【題目】2013年，“霧霾”成為年度關鍵詞。近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環境問題和社會問題：霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成。
(I)燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4-7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應用子染料、印染、造紙、食品工業以及醫學上。這種技術是最初的電化學脫硫技術之一。請寫出該電解反應中陰極的電極方程式：____________。
(2)SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸我者硫酸銨，其中SO2發生催化氧化的反應為：2 SO2 (g)+ O2(g)
2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，測得容器內總壓強與反應時間如圖所示：
①圖中A點時，SO2的轉化率為____________。
②計算SO2催化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數K=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
③若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則Tl__T2(填“>”、“<”、“=”)；其中C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率VA（逆）的大小關系為vc(正)____VA（逆）(填“>”、“<”、“=”)
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