【題目】一定溫度下,反應N2O4(g) 
2NO2(g)的焓變為ΔH�，F將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖能說明反應達到平衡狀態的是( )
A. ①②B. ②④C. ③④D. ①④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對建生態文明社會具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知：
Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJmol-1，
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJmol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為____________________。
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：__________________。
（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。
①線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KI______KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）。
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1mol CO2、3mol H2 | a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c molH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為____________。
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2(g)轉化為CH4和O2，紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產量隨光照時間的變化見圖2。在0~15小時內，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為_____________（填序號）
（5）一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
請寫出加入（通入）b物質一極的電極反應式________________；每消耗6.4g甲醇轉移的電子數為_______________。
（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數Ka為__________________。
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【題目】工業上以侯氏制堿法為基礎生產焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．其制備工藝流程如下：
已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3 Na2S2O5+H2O等多步反應．
（1）反應I的化學方程式為：_____________________________________________________ ．
（2）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為：__________________________．
（3）反應I時應先通的氣體為______，副產品X的化學式是______．
（4）為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為______．檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是______（填編號）
①酸性高錳酸鉀②品紅溶液③澄清石灰水
④飽和碳酸氫鈉溶液⑤NaOH⑥稀硫酸．
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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A.鈉具有強還原性，可用于制作高壓鈉燈
B.活性炭具有吸附性，可用于吸附水中的雜質
C.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料
D.明礬易溶于水，可用作凈水劑
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【題目】溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示：
干海帶
海帶灰
水溶液
―→碘單質
下列有關敘述正確的是( )
A. 碘元素在海水中也有游離態存在 B. 在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2
C. 操作A是結晶或重結晶 D. B是提純操作，常用蒸餾或分餾
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【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如表(累計值):
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL)(標準狀況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一時間段反應速率最大__________min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是__________。
②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率__________(設溶液體積不變)。
(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率,你認為不可行的是（_________）
A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖
①該反應的化學方程式是__________。
②該反應達到平衡狀態的標志是__________。
A X、Y、Z的反應速率相等
B X、Y的反應速率比為3:1
C 容器內氣體壓強保持不變
D 生成1mol Y的同時生成2mol Z
③2min內X的轉化率為__________。
④若上述反應中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,且已知17g氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ熱量,則該反應的熱化學反應方程式為:__________。
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【題目】把下列物質分別加入盛水的錐形瓶，立即塞緊帶U形管的塞子。已知U形管內預先裝有少量水且液面相平（為便于觀察，預先染成紅色），加入下列哪些物質后，發生如如圖所示變化（ ）
① NH4NO3晶體 ② 濃H2SO4 ③ NaOH粉末
④ NaCl晶體 ⑤ Na2O2固體 ⑥ 生石灰
A. ①②④⑤ B. ①②③
C. ③④⑤ D. ②③⑤⑥
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【題目】下面關于硅的敘述中，正確的是( )
A. 二氧化硅可用于光導纖維，利用了它的導電性
B. 硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C. 硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態形式存在
D. 硅在電子工業中是重要的半導體材料
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【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中的濃硫酸滴入②中，預測的現象與結論相符的是( )
A. 若②為濃鹽酸；產生大量氣體產生；說明硫酸的酸性比鹽酸強
B. 若②為銅片；有氣泡產生，底部生成灰白色固體；說明濃硫酸有強氧化性
C. 若②為藍色硫酸銅晶體；藍色晶體變為白色；說明濃硫酸有吸水性，發生物理變化
D. 若②為蔗糖；白色固體變為黑色海綿狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性
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