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下列敘述正確的是（）

A．1 mol N參加氧化還原反應時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3×6.02×10

B．常溫常壓下，22.4L SO2含分子的個數(shù)為6.02×10

C．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L的MgCl溶液，含有的Cl數(shù)為6.02×10

D．16g O2所含氧原子個數(shù)為6.02×10

【解析】

試題分析：A、1 mol N2參加氧化還原反應時無法確定其反應后的產(chǎn)物，所以不能準確判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)，錯誤；B、常溫常壓下，22.4L SO2的物質(zhì)的量不為1mol,錯誤；C、缺少體積，不能計算離子數(shù)目，錯誤；D、16g O2的物質(zhì)的量為0.5mol，所含原子的個數(shù)為0.5mol×2×6.02×1023=6.02×1023，正確,答案選D。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的理解和應用

練習冊系列答案

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以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應能實現(xiàn)的是（）

A．Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2

B．N2 → NO→ NO2 → HNO3

C．Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3

D．S → SO3 → H2SO4 → MgSO4

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下列電離方程式，書寫錯誤的是（）

A．Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－ B．NaHCO3 =Na+ + H+ + CO32-

C．KHSO4=K++ H+ +SO42－ D．Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42－

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①（a+b）×63 g②（a+b）×189 g ③（a+b） mol④mol

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（　�。�

A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Al3＋、 Fe2+、SO42－、NO3－

B．0．1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

C．在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－

D．0.1 mol·L-1 CuSO4 溶液：H＋、K＋、NO3－、Br-

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某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產(chǎn)物。

已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2。

②氯氣和堿的反應的過程中放出熱量。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：6Cl2 + 6Ca(OH)25CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O

該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。

甲乙丙丁

請回答下列問題：

（1）①甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式是。

②乙裝置中的試劑是，作用是。

③該興趣小組用300mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應。則理論上最多可制得標況下氯氣 L，Ca(ClO)2 g。

（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高是可能原因。為了探究反應條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了ClO—、ClO3— 兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為下圖（不考慮氯氣和水的反應）。