Question

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色．Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一．下列說法正確的是（　�。�

A、原子半徑的大小順序：r_x＞r_y＞r_W＞r_q

B、X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能反應

C、Z、W最外層電子數(shù)都為6，最高化合價都為+6價

D、元素Q和Z能形成OZ₂型的共價化合物

Answer 1

分析：Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色，則X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Q為碳元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，二者處于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，故Z為硫元素，W為氧元素；元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，則Y為Al元素，據(jù)此解答．

解答：解：Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色，則X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Q為碳元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，二者處于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，故Z為硫元素，W為氧元素；元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，則Y為Al元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞C＞O，即r_x＞r_y＞r_Q＞r_W，故A錯誤；
B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強堿，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉、水，故B錯誤；
C．氧元素一般沒有正化合價，最高正價不是+6，故C錯誤；
D．CS₂屬于共價化合物，故D正確；
故選D．

點評：本題考查結構性質位置關系，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，注意掌握半徑比較規(guī)律．