【題目】下列有關實驗操作，說法正確的是
A. 配制一定物質的量濃度溶液時，容量瓶中有少量的水會導致溶液濃度偏低
B. 用鹽酸標準溶液滴定未知濃度氨水，選用酚酞做指示劑的結果比甲基橙更準確
C. 測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，加熱后的坩堝應直接放置在石棉網上冷卻
D. 測定中和熱時，應迅速將酸、堿稀溶液在有保溫措施的容器內混合、攪拌，記錄最高溫度
【答案】D
【解析】
A. 配制一定物質的量濃度溶液時，容量瓶中有少量的水不影響配制溶液，由于溶質的物質的量不變，溶液的體積也不變，所以根據
，可知溶液的物質的量濃度不變，錯誤；
B.用鹽酸標準溶液滴定未知濃度氨水，由于二者反應產生的鹽NH4Cl水解使溶液顯酸性，所以選用酸性范圍內變色的甲基橙比選擇堿性范圍內變色的酚酞，測定的結果會更準確，B錯誤；
C.由于空氣中含有水蒸氣，在空氣中冷卻，會導致部分水分被吸收，使測得的結晶水數目偏低，C錯誤；
D. 測定中和熱時，為減少實驗過程中的熱量損失，應在有保溫措施的容器內迅速將酸、堿稀溶液混合、攪拌，并及時記錄反應達到的最高溫度數值，D正確；
故本題合理答案是D。
名校名師培優作業本加核心試卷系列答案
全程金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉化關系：
(1)推斷各符號所代表的物質的化學式：
A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。
(2)分別寫出反應②、⑤的化學方程式：
②______________________________________，
⑤__________________________________________。
(3)寫出反應③的離子方程式____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫鹵酸的能量關系如圖所示下列說法正確的是
A. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0
B. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小
C. 相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大
D. 一定條件下，氣態原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])與pH的變化關系如圖所示，則
A. M點所示溶液導電能力強于Q點
B. N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D. Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組設計如圖微型實驗裝置。實驗時,先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發現電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是
A. 斷開K2,閉合K1時,銅電極為陽極
B. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1,閉合K2時,銅電極發生還原反應
D. 斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：
ⅠA | 0 | |||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ |
請按要求回答下列問題。
（1）元素④的名稱是______
（2）元素⑦的原子結構示意圖是____________。
（3）按氣態氫化物的穩定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩定性：________（寫氫化物的化學式）。
（
（5）元素⑤的單質在氧氣中燃燒所得產物中化學鍵的類型為_____________________
（6）用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程_______________。
（7）兩種均由①④⑤⑦四種元素組成的化合物,在水溶液中發生反應的離子反應方程式為________
（8）第三周期元素Na Mg Al S Cl 的簡單離子半徑由大到小的順序是______（用離子符號表示）
（9）已知1g①的單質燃燒生成液態產物時放出142.9kJ的熱量，寫出表示該單質燃燒熱的熱化學方程式:____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容的容器中進行反應2SO2+O2
2SO3，若反應物濃度由 0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反應時間為
A. 等于18sB. 等于12sC. 大于18sD. 小于18s
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是( )
A. CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0
B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0
C. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0
D. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是最重要的銅礦，全世界三分之二的銅是由它提煉的。
銅礦冶煉過程中發生的反應有：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 ；2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2
回答下列問題：
(1)Cu屬于_____區的元素，黃銅礦中銅離子基態外圍電子排布式為_____________。
(2)銅礦冶煉過程中產生的SO2可用于生產硫酸，SO2的空間構型為___________，中心原子的雜化方式為__________。冶煉過程還產生了Cu2S 、Cu2O，其中熔點較高的是______________，原因是_______________。
(3)黃銅礦不溶于稀硫酸，但可以溶解在稀硝酸中，硝酸將其中的鐵、硫元素氧化到高價態，可以用黃血鹽K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+的存在，1 mol K4[Fe(CN)6]中含有的σ鍵的數目為_______________。
(4)Cu2O晶體的晶胞如圖所示，晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則Cu原子配位數為__________，最近的兩個O原子之間的距離為____________nm。
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