【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品。工業生產乙酸乙酯的方法很多，如圖：
下列說法正確的是
A. 反應①、②均是取代反應
B. 反應③、④的原子利用率均為100％
C. 與乙酸乙酯互為同分異構體的酯類化合物有2種
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別
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周周清檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，xA＋yB
zC的反應達到平衡。
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關系是__________________；
（2）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強時，如果平衡發生移動，則平衡一定向_____________移動；
（3）已知B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質的量時，平衡不發生移動，則A是_____________態物質。
（4）若加熱后C的質量分數減少，則正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發生反應：2A（g）＋B（g）
2C（g） ΔH<0，4 s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
A. 4 s內，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B. 4 s后平衡狀態下，c(A)∶c(C)＝2∶1
C. 達到平衡狀態時，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D. 達到平衡狀態后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磁性材料產業是21世紀各國競相發展的高科技支柱產業之一，作為信息產業和機電工業的重要基礎功能材料，磁性材料廣泛應用于電子信息、軍事技術等領域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：
已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。
Fe2＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Mn2＋ | |
開始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.2 | 3.7 | 7.8 | 10.4 |
回答下列問題：
(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。
A．攪拌 B．適當升高溫度
C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水
(2)溶浸過程中主要產生的離子為Fe3＋、Mn2＋、SO42-，請寫出主要反應的離子方程式：___________；浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調節溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦目的是______________________，加入石灰調節溶液pH的范圍為____________________。
(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質，故濾渣主要是________(填化學式)和CaF2。若測得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。
(4)有人認為凈化工序中使用NaF會引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點是______________________________________。
(5)如圖為黃鐵礦的質量分數對錳浸出率的影響，僅據圖中信息，黃鐵礦的質量分數應保持在________%左右。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1mol·L－1FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓數值)：
(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3＋的現象是_______________________________________。
(2)Ⅰ中，Fe3＋產生的原因可能是Cl－在陽極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫出有關反應： _____________。
(3)由Ⅱ推測，Fe3＋產生的原因還可能是Fe2＋在陽極放電，原因是Fe2＋具有________性。
(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl－在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH＝1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
①NaCl溶液的濃度是________ mol·L－1。
②Ⅳ中檢測Cl2的實驗方法：______________________________________________。
③與Ⅱ對比，得出的結論(寫出兩點)：_______________________________________。
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【題目】某實驗小組學生按照課本實驗要求，用50 mL 0.5 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是
A. 實驗過程中沒有熱量損失
B. 圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
C. 燒杯內填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D. 酸或堿的物質的量越大，所測中和熱的數值越大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）有關物質的量濃度的配制下列說法正確的是___
A．稱取2.0gNaOH固體：先在托盤各放1張濾紙，然后在右盤加2g砝碼，左盤加NaOH固體
B．容量瓶上標有溫度和容積使用前要檢查是否漏水
C．稱取16.0gCuSO4 固體在500mL容量瓶中加水溶解后定容，可配得0.20mol/L的CuSO4溶液
D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再慢慢注入濃硫酸
E．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線造成濃度偏高
F．溶液轉移定容時，溶液未冷卻至室溫造成濃度偏低
（2）海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗(每一步所加試劑均過量）：
現有下列儀器，請按要求填寫以下空白：
Ⅰ．步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，圖中還缺少的玻璃儀器是___。
Ⅱ．如何檢驗步驟③操作后碘化鈉濾液中的碘離子___，步驟⑤所需的操作名稱是__。
Ⅲ．寫出步驟④的化學反應方程式___。
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【題目】現代高科技領域使用的新型陶瓷材料氮化硼（BN），用天然硼砂（Na2B4O710H2O）經過下列過程可以制得。
天然硼砂
硼酸（H3BO3）
B2O3
BN
（1）天然硼砂所含的元素中屬于同一周期且原子半徑是（用元素符號填寫）___>___，由天然硼砂中的三種元素形成的某種離子化合物的電子式為______。
（2）與硼元素性質最相似的元素的原子的最外層電子排布為_______，該原子核外充有電子的軌道共有____個。
（3）試寫出天然硼砂與硫酸反應的化學方程式_______，制得的氮化硼有不同的結構，其中超硬、耐磨、耐高溫的一種屬于____晶體。制取氮化硼的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(s)+2NH3(g)
2BN(s)+3H2O(g)+Q（Q<0）
（4）若反應在5L的密閉容器中進行，經2分鐘反應爐內固體的質量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在2分鐘內的平均速率為_____，達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，逆反應速率的變化狀況為______。
（5）為提高生產效率，使反應速率加快的同時，化學平衡向多出產品的方向移動，可以采取的措施有_________，生產中對尾氣的處理方法正確的是（填序號）_____。
A．直接排出參與大氣循環 B．冷卻分離所得氣體可以循環使用
C．全部用來進行循環使用 D．冷卻分離所得液體可作化工原料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化鐵在印刷、醫藥、顏料、污水處理以及有機合成催化劑方面有重要的應用。工業上常以廢鐵屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等雜質）為原料制備氯化鐵。其生產流程如圖：
已知：氫氧化物的Ksp下表：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 1.0×10-36 | 1.6×10-14 | 2.0×10-33 | 1.2×10-11 |
請回答下列問題：
（1）物質X最好選用下列物質中的____（選填序號），加入X的目的是_________。
A．KMnO4 B．FeCl3 C．H2O2 D．HNO3
（2）濾液Ⅰ加入NaOH溶液的目的是調節溶液的pH。已知濾液Ⅰ中c(Fe3+)為1.0mol·L-1，c(Al3+)為0.03mol·L-1，當Fe3+沉淀完全時（c(Fe3+)為1×10-5mol·L-1），Al3+是否已經開始沉淀，請通過計算說明______________。
（3）寫出濾渣1加NaOH溶液發應的離子方程式_____________________。
（4）濾渣2中加過量鹽酸的目的是_____________________________。
（5）FeCl3具有凈水作用，但易腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。
①FeCl3凈水的原理是________。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）_________。
②FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2O
Fe(OH)2＋＋H＋ K1，Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2+＋H＋ K2，Fe(OH)2+＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3，以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是_______。
③通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3＋＋yH2O
Fex(OH)y(3x-y)+＋yH＋，欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）_____。
a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是___________。
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