Question

CuSO₄是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是

A．相對(duì)于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

D．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2

Answer 1

C

解析試題分析：A.發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8HNO₃(稀)=2Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O，會(huì)產(chǎn)生大氣污染物NO，而第二種方案的反應(yīng)為2Cu+O₂2CuO. CuO+ H₂SO₄=CuSO₄＋H₂O。不會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)。因此途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想。正確。B.向CuSO₄溶液中加入過量的NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生Cu(OH)₂懸濁液，然后再加入含有醛基的物質(zhì)如葡萄糖、甲醛、甲酸等并加熱煮沸，就會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到磚紅色的Cu₂O沉淀。因此Y可以是葡萄糖溶液。正確。C. n(CuSO₄)=16g÷160g/mol=0.1mol.根據(jù)物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的關(guān)系可知n(H₂SO₄)=0.1mol.但是硫酸發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)。錯(cuò)誤。D.途徑①反應(yīng)的兩種方程式為3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O，產(chǎn)生2mol的NO₃^－消耗2mol的硝酸，它同時(shí)提供2mol的H⁺。則8mol的H⁺中硫酸電離產(chǎn)生的H⁺的物質(zhì)的量為6mol。因此小于消耗硫酸3mol。故n(H₂SO₄):n(HNO₃)=3:2.正確。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及各種物質(zhì)的性質(zhì)、混合比例等知識(shí)。