【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 同溫同壓下，具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積
B. 等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1
C. 不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等
D. 同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
長(zhǎng)江作業(yè)本同步練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是一種形狀酷似一條小狗的有機(jī)物，化學(xué)家Tim Rickard將其取名為“doggycene”，下列有關(guān)doggycene的說(shuō)法正確的是( )
A. “doggycene”中所有碳原子不可能處于同一平面上
B. 該物質(zhì)的分子式為C26H30
C. 常溫下該有機(jī)物為氣態(tài)
D. 1mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2：1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用CO和H2合成甲醇，而CO和H2來(lái)源于煤的氣化。回答下列問(wèn)題。
（I）.（1）己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
②C(s)+ 
O2(g)=CO(g) △H2=-110.5kJ/mol
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。
（2）已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=-99kJ/mol中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下：
則x=________
（II）(3)在一容積可變的密閉容器中，lmolCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g), CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與總壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。
①該反應(yīng)的△S_____0，圖中的Tl____T2（填“>”、“<”或“=”)。
②該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度范圍的原因有：________。
③圖中a點(diǎn)時(shí)以CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)為Kp=______(KPa)-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（4）利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇，發(fā)生主要反應(yīng)如下：
I: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1
II：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2
III：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H31
上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化曲線如下圖所示。
則△H1______△H3（填“>”、“<”或“=”)。理由是____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是( )
A．徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論
B．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素
C．閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑
D．侯德榜創(chuàng)立聯(lián)合制堿法
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）
A. 氯氣跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B. 銅跟稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物之一是硝酸銅：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C. 碳酸氫鈉溶液跟醋酸反應(yīng)：HCO3－+H+=CO2↑+H2O
D. 碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在無(wú)色溶液中大量共存的一組離子是（ ）
A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+
C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯變化，但加入下列某種鹽后銅粉逐漸溶解，這種鹽是( )
A．NaCl B．KNO3 C．K2SO4 D．Na2CO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮和硫及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
（1）已知反應(yīng)I: 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),△H＝-196.6kJ·mol-1
反應(yīng)II: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H＝-113.0kJ·mol-1
則SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱反應(yīng)方程式為________。
（2）①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，一段時(shí)間內(nèi)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如右圖所示，則在a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)______(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)；t1～t3時(shí)間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是___________。
②若在兩個(gè)相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A：2molSO2(g)和1molO2(g)；B:2molSO3(g)，其它條件相同，發(fā)生反應(yīng)I，達(dá)到平衡時(shí)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)：A _____B(填“>”、“＝”、“＜ ” )。
（3）已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K1=1.3×10-7, K2=7.1×10-15，則0.lmol/LH2S溶液的pH約為_______(取近似整數(shù)值)；向濃度均為0.001mol·l-1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S氣體，開始生成沉淀的c(S2-)為_______。(已知：Ksp(Ag2S)=6.3×10－50，Ksp(HgS)=1.6×10－52)
（4）NH3催化還原氮氧物技術(shù)（SCR）是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
A. 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B. 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D. 讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
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