（14分）
甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，來制備甲醇。
（1）將1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發生反應：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示：
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為 。
②圖中的P1 P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數為 。
（2）在壓強為0．1 MPa條件下, a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ……Ⅱ。
③該反應的△H 0，△S 0（填“<”、“>”或“=”）。
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）在最新開發并投入生產的流動電解質直接甲醇燃料電池中，流動電解質硫酸的使用，可提高燃料電池效率約30%，該電池的負極反應為 。
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應①和反應②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇（CH3OH）．| 實驗編號 | T（℃） | n （CO）/n（H2） | P（MPa） | ||
| I | 150 |
|
0.1 | ||
| II | 5 | ||||
| III | 350 | 5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
（1）將1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發生反應：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,
②則用H2表示的平均反應速率為_ 。圖中的P1_ _P2（填“<”、“>”或“=”），
100℃時平衡常數為_ _。
③在其它條件不變時降低溫度，逆反應速率將_ _（填“增大” “減小”或“不變”）。
（2）在壓強為0．1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ……Ⅱ。
④該反應的△H_ _0，△S_ _0（填“<”、“>”或“=”）。
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是_ _。
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入1mol CO和3molH2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計的表中。
| l 實驗編號 | l T（℃） | l n （CO）/n（H2） | l P（MP） |
| l ⅰ | l 150 | l 1/3 | l 0．1 |
| l ⅱ | l __ | l __ | l 5 |
| l ⅲ | l 350 | l __ | l 5 |
A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據。
B．根據反應Ⅱ的特點，在給出的坐標圖中，畫出其在0．1MPa和5MPa條件下CO的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省正定中學高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（14分）甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
(1)將1 mol CH4和2 mol H2O(g)通入反應室（容積為100L），并在一定條件下發生如下反應：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)……Ⅰ
測得CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖。
①當壓強為P1，溫度為100℃時達到平衡所需的時間為5min。則用H2表示0～5min內的平均反應速率為______。
②圖中的P1_________P2（填“<”、“>”或“＝”）。
③100℃時該反應的平衡常數為______________。
④在其它條件不變時降低溫度，反應Ⅰ的逆反應速率將________(填“增大” “減小”或“不變”)，反應_________移動（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇，其反應如下：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)……Ⅱ
①則該反應的△H________0，△S_________0(填“<”、“>”或“＝”)。
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是___________。
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離 C．充入He，使體系總壓強增大
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計的表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數據。
| 實驗編號 | T(℃) | n (CO)/n(H2) | P(MPa) |
| ⅰ | 150 | 1/3 | 0.1 |
| ⅱ | | | 5 |
| ⅲ | 350 | | 5 |
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科目：高中化學 來源：2010年吉林省東北師大附中高三第五次模擬考試（理科綜合）化學部分 題型：填空題
（14分）
甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，來制備甲醇。
（1）將1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發生反應：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示：
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為 。
②圖中的P1 P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數為 。
（2）在壓強為0．1 MPa條件下, a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ……Ⅱ。
③該反應的△H 0，△S 0（填“<”、“>”或“=”）。
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
| A．升高溫度 | B．將CH3OH（g）從體系中分離 |
| C．充入He，使體系總壓強增大 | D．再充入1mol CO和3mol H2 |
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