【題目】通過糧食發酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%。
（1）X的分子式是________；
（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是____________(有機物用結構簡式表達)；
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化作用下反應生成Y，Y的結構簡式是________；
（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z，Z的名稱為________。
【答案】C2H6O 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ CH3CHO 乙酸
【解析】
(1)由題意知氧的質量分數為1-52.2%-13.0%=34.8%，則碳、氫、氧原子個數分別為：N(C)=
=2，N(H)=
=6，N(O)=
=1，即分子式為C2H6O，故答案為：C2H6O；
(2)因與鈉反應生成H2，所以X為CH3CH2OH，與鈉反應方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
(3)乙醇能被氧化為乙醛，所以Y為乙醛，結構簡式為：CH3CHO，故答案為：CH3CHO；
(4)乙醇能被酸性高錳酸鉀氧化生成CH3COOH，因此Z的名稱為乙酸，故答案為：乙酸。
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【題目】化合物E是合成獸藥F1arulaner的一種中間體，下圖為化合物E的合成路線圖：
回答下列問題：
(1)化合物E的分子式為___________。
(2)B中所含官能團的名稱為_________________。
(3)A的結構簡式為________________________。
(4)C→D的反應類型為_________________________。
(5)B生成C的化學方程式為_______________________________。
(6)F是D的同分異構體，符合下列條件的F的結構有_________種(不考慮立體異構)。
①含有
結構，且苯環上的取代基只有2種
②能與碳酸鈉反應放出二氧化碳
其中核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為1：1：2：2：3的結構簡式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示進行乙醇的催化氧化實驗，試管A中盛有無水乙醇，B中裝有CuO(用石棉絨作載體)。請回答下列問題：
（1）向試管A中鼓入空氣的目的是______________________________________。
（2）試管A上部放置銅絲的作用是______________________________。
（3）玻璃管中可觀察到的現象是__________________；相關化學方程式是_____________。
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【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行反應A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g)，當下列物理量不發生變化時，能作為該反應已達到化學平衡狀態的標志是（ ）
①混合氣體的密度②容器內氣體的壓強③混合氣體的總物質的量④B物質的量濃度
A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有④
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【題目】下列關于膠體的說法正確的是（ ）
A. 依據丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液
B. 向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3+＋3H2O
Al(OH)3(膠體)＋3H+
C. Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3膠體中大量共存
D. 沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強
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【題目】重水(D2O)是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是
A.氘(D)原子核外有1個電子B.H2O與D2O互稱同素異形體
C.1H與D互稱同位素D.1H218O與D216O的相對分子質量相同
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【題目】氧族元素碲(Te)是當今高新技術新材料的主要成分之一。已知：TeO2是兩性氧化物。工業上常用“銅陽極泥”(主要含Cu2Te，還含少量Ag、Au)為原料制備單質碲，其工藝流程如圖所示。
回答下列問題：
(1)碲（Te）位于元素周期表第_________周期第ⅥA族；下列有關確的性質的敘述錯誤的是______。
A.碲的單質在常溫下是固態 B.碲的常見化合價有-2、+4、+6
C.碲可能用作半導體材料 D.碲的氫化物H2Te很穩定
(2)實驗室中“操作I”的名稱是________，下列儀器與該實驗操作無關的是________。
A.長頸漏斗 B.燒杯 C.錐形瓶 D.玻璃棒 E.容量瓶
(3)在“加壓硫酸浸出”過程中，每消耗1mol Cu2Te反應生成TeOSO4，轉移的電子數為________mol；“含硫浸出液”的溶質主要成分除TeOSO4外，還含有________（寫化學式）。
(4)“電解沉積除銅”時，將“含酶浸出液”置于電解槽中，銅、確沉淀的關系如圖所示。電解初始階段陰極的電極反應式是__________。
(5)①向“含確硫酸銅溶液”中通入SO2還原TeOSO4生成磅的化學方程式為__________。
②上述反應在加入少量NaCl后，反應速率大幅度加快，則NaCl的主要作用為_____________。
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【題目】已知強酸與強堿在稀溶液里發生中和反應生成1molH2O時放出57.3kJ熱量。用500mL 0.6mol/L 的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應，放出的熱量是（ ）
A. 68.76kJB. 57.3kJC. 34.38kJD. 17.19kJ
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