【題目】下列過程需用到萃取操作的是
A. 用CCl4提取水中溶解的I2B. 油和水的分離
C. 壓榨花生獲取花生油D. 除去粗鹽中的雜質
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A．向0.1 mol
CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不變
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【題目】元素X的某價態離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. X元素的原子序數是19
B. Xn＋中n＝1
C. 該晶體中陽離子與陰離子個數比為3∶1
D. 晶體中每個N3－周圍有6個等距離且最近的Xn＋
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【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（ ）
A．S2Cl2的結構式為Cl－S－S－Cl
B． S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C．S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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【題目】MnO2是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料。
(1)工業上，以惰性材料為電極，電解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制備MnO2。寫出陽極的電極反應式：___________。
(2)已知如下熱化學方程式(K代表平衡常數)：
①MnCO3(s)
MnO(s)+CO2(g) △H1 K1
②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2 K2
③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3 K3
△H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示）。
(3)反應②在低溫條件下能自發進行，則△H2______0(填“>”“<”或“=”)。
(4)在密閉容器中投入足量的MnCO3，—定條件下發生反應:MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)
△H>0。在一定溫度下，達到平衡狀態時p(CO2)=2a MPa。
① 溫度、壓強對MnCO3分解率的影響如圖所示：比較：L1____L2(填“>”“<”或“=”)。
② 保持溫度不變，將容器體積擴大至原來的2倍，則p(CO2)的變化范圍是______。
③ 保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來的一半，達到新平衡時下列物理量-定不變的是__(填代號）。
A.平衡常數K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)
(5)—定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，發生反應：2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)，CO2以平均速率0.1mol L-1·min-1經過10min達到平衡狀態。該條件下該反應的平衡常數K為_______。
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【題目】尿素/H2O2溶液可用于煙氣的脫硫脫硝。
(1)已知T℃時，2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H1
2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2
SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3
則SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)
(2)尿素[CO(NH2)2]溶液對NOx及SO2有一定的脫除率。將SO2和NOx (N〇約占90%)通入氧氣的體積分數為7%、尿素濃度為5%的反應器中進行反應。
①煙氣中SO2最終轉化為一種正鹽，其化學式為______________；NO和NO2以物質的量之比1:1與CO(NH2)2反應生成無毒氣體的化學方程式為_________________________。
②氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是尿素的水解產物，將一定量的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中，發生反應：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g) △H，實驗測得不同溫度下平衡時氣體的總濃度如下表：
溫度/K | 338 | 343 | 348 | 353 |
平衡時氣體的總濃度/mol L-1 | 0.36 | 0.48 | 0.60 | 0.72 |
該反應的△H__________(填“>”或“<”)0；348K時，該反應的平衡常數K__________________。
(3)其他條件不變，向尿素溶液中添加H2O2溶液，測得不同 pH下氮氧化物的脫除率與時間的關系如圖
所示。
①NO與H2O2發生反應生成亞硝酸時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
②脫硝時，最佳pH為_________；在堿性較強時，NOx脫除率降低，其原因是_____________________
(任寫一點)。
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【題目】已知mmol某氣體的質量為a g，則b g該氣體在標準狀況下的體積（L）為
A．22.4bm/a B． 22.4b/am C．22.4am/b D．22.4a/bm
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【題目】錳元素廣泛分布在自然界中，其單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用。
（1）已知相關熱化學方程式為：
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s） △H1=a kJmol﹣1
3MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g） △H2=bkJmol﹣1
3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s） △H3=ckJmol﹣1
則3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s） △H=__ kJmol﹣1（用含a、b、c的代數式表示）．
（2）MnCO3廣泛用作錳鹽原料．通過如圖裝置焙燒MnCO3可以制取MnO2，反應方程式為：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）。
①2MnCO3（s）+O2（g）2MnO2（s）+2CO2（g）的化學平衡常數表達式K=______。
②用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應持續進行外，還有______。
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是________（填序號）。（如圖中V正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）
（3）MnO2常用作催化劑。MnO2催化降解甲醛的反應機理如圖所示，圖中X表示的粒子是______，該反應的總反應方程式為______。
（4）MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，電解時總反應的離子方程式為：______，電解過程中陰極附近的pH______（選填“增大”、“減小”或“不變”）
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