Question

【題目】下列說法正確的是

A. 等物質的量濃度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關系為c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. 常溫下電離常數為Ka的酸HA的溶液中c(H+)=mol/L

C. 常溫下同濃度的強酸和強堿溶液等體積混合后，由水電離出的c(H+)=10-7mol/L

D. 已知298K時氫氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，據此可推測出將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產生

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 等物質的量濃度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，發生的反應為H++OH－H2O，而且中和反應恰好完全進行，形成等濃度的Na2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，NH4+水解使溶液呈酸性，形成溶液中各離子濃度大小關系為c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，故A正確；B. 常溫下電離常數為Ka的酸HA的溶液中Ka=，c(H+)=mol/L，故B錯誤；C. 酸與堿的元酸可以不同，所以常溫下同濃度的強酸和強堿溶液等體積混合后，溶液可以呈酸性或堿性，此時由水電離出的c(H+)<10-7mol/L，故C錯誤；D. 碳酸的Ka2=4.7×10-11<HCN的Ka=4.9×10-10<碳酸的Ka1=4.4×10-7，將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中，HCN+ Na2CO3=NaCN+NaHCO3，不能觀察到有氣泡產生，故D錯誤。故選A。