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下列關于能源和作為能源使用的物質的敘述中錯誤的是(　　)

A．太陽能電池利用太陽能的方式是光—電轉換

B．生物質能本質上是太陽能

C．尋找高效催化劑，使水分解出產物氫氣，同時釋放能量

D．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源可以改善空氣質量

試題分析：太陽能電池利用太陽能的方式是光—電轉換，故A正確；生物質能本質上是太陽能，故B正確；尋找高效催化劑，使水分解出產物氫氣，但是水的分解是吸熱反應，故不可能同時釋放出能量，故C錯誤，為本題的答案；利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源可以改善空氣質量，故D正確。
點評：本題考查了能源，屬于對基礎化學知識的考查，本題有利于考查學生對化學基本知識的掌握情況，本題比較容易。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）H₂S的燃燒熱ΔH＝－a kJ·mol^－1，則H₂S燃燒反應的熱化學方程式為。
（2）已知：高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₂可得到金屬鎢。當溫度過高時，WO₂(s)會轉變為WO₂ (g)。請根據以下反應：
WO₂ (s) + 2H₂ (g)

W (s) + 2H₂O (g)；ΔH＝ +66.0 kJ· mol^－1
WO₂ (g) + 2H₂

W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝－137.9 kJ· mol^－¹
計算出WO₂ (s)

WO₂ (g) 的ΔH ＝ ______________________。
（3）工業上常利用天然氣(主要成分為CH₄)與CO₂進行高溫重整制備CO，反應的化學方程式為：
CH₄+ CO₂=" 2CO" + 2H₂
已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol^-1、285.8 kJ·mol^-1、283.0 kJ· mol^-1，則生成1 m³(標準狀況)CO所需熱量為；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于常溫下pH = 12的NaOH溶液，下列說法錯誤的是

A．c(OH^－) =c(Na⁺) + c(H⁺)

B．由水電離出的c(OH^－) = 1.0×10^－12mol·L^－1

C．與等體積pH = 2的醋酸混合后所得溶液顯堿性

D．與等體積0.01 mol·L^－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na⁺)> c(NH₄⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知HF酸性強于CH₃COOH，常溫下有下列三種溶液。有關敘述不正確的是

A．②、③混合后:C(H⁺）=C(F^-)+C(CH₃COO-)+ c(OH^-)

B．①、②等體積混合后：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>_C(H⁺)>c(OH^-)

C．中和相同體積的②、③，需消耗相同體積的①

D．向②加入NaF固體，CH₃C00H電離平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明醋酸是弱電解質的事實是：
①用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可以制得醋酸，②醋酸鈉水溶液呈堿性，
③可以用食醋清除水壺中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀釋1000倍后的pH＜5

A．①③④

B．①②

C．②④

D．②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某二元酸(化學式用H₂A表示)在水中的電離方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－HA^－

H^＋＋A²^－回答下列問題：
(1)Na₂A溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是：______(用離子方程式或必要的文字說明)。
(2)常溫下，已知0.1 mol·L^－1 NaHA溶液pH＝2，則0.1 mol·L^－1 H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能_______0.11 mol·L^－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。
(3)0.1 mol·L^－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______ ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與pH類似，我們定義pOH＝－lgc（OH^－），下列溶液，一定呈中性的是