【題目】下列各組物質充分反應后過濾，將濾液加熱、蒸干、灼燒至質量不變，最終不能得到純凈物的是
A. 向漂白粉濁液中通入過量的CO2
B. 向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸
C. 向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2
D. 向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2
【答案】A
【解析】試題分析：A、漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO) 2，濁液中通入過量的CO2，發生Ca(ClO) 2＋CO2＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClO，Ca(HCO3)2
CaO＋H2O＋CO2最后得到是CaO和CaCl2，故符合題意；B、發生的反應是Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，因為Al3＋水解，最后加熱蒸干灼燒至質量不變時， 得到Al2O3，故不符合題意；C、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，消耗1molNa2O2生成2molNaOH，Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，根據數量關系，兩者恰好完全反應，過濾后，得到碳酸鈉溶液，加熱、蒸干、灼燒得到的是Na2CO3，故不符合題意；D、根據數量關系，Ba2＋和SO42－恰好生成BaSO4沉淀，Al以AlO2－的形式存在，即溶液中的溶質為KAlO2，最后得到的物質為KAlO2，故不符合題意。
學而優銜接教材南京大學出版社系列答案
小學課堂作業系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應在生產生活中有著重要的應用。請按要求寫出相應的方程式。
（1）將含SO2的廢氣通入含Fe2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉化為SO42－，其總反應為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應分兩步進行，第一步反應的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫出第二步反應的離子方程式：__________。
（2）pH＝3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產率降低且有氣泡產生，用化學方程式表示其原因：_______________________。
（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產ClO2工藝原理示意圖如下：
①寫出氯化鈉電解槽內發生反應的離子方程式：_________________________________。
②寫出ClO2發生器中的化學方程式，并標出電子轉移的方向及數目：__________。
③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應的離子方程式_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式為：
(1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2發生反應。
(2)寫出苧烯跟等物質的量的Br2發生加成反應所得產物的可能的結構______________(用鍵線式表示)。
(3)有機物A是苧烯的同分異構體，分子中含有“
”結構，A可能的結構為____________(用鍵線式表示)。
(4)寫出
和Cl2發生1,4加成反應的化學方程式_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將60℃的硫酸銅飽和溶液100g，冷卻到20℃，下列說法正確的是
A．溶液質量不變
B．溶劑質量發生變化
C．溶液為飽和溶液，濃度不變
D．有晶體析出，溶劑質量不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C. c點，兩溶液中含有相同量的OH–
D. a、d兩點對應的溶液均顯中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：
回答下列問題：
（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為____________________________________。
（3）加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學式）。
（4）草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為： 
+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的組成與結構決定了物質的性質與變化，回答下列問題：
（1）量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態稱為一個____________，電子除空間運動狀態外，還有一種運動狀態叫做____________。
（2）硒常用作光敏材料，基態硒原子的價電子排布式為_______________；與硒同周期的p區元素中第一電離能大于硒的元素有_________種。
（3）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結構如下圖，As原子的雜化方式為___________，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雄黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應方程式________________。SnCl4分子的空間構型為_______。
（4）金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖。
①儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據晶胞中上下底面的棱和面心則形成的儲氫化合物的化學式為_________。
②測知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×10－23cm3，則鑭鎳合金的晶體密度為_______。（不必計算出結果，用NA表示阿伏伽德羅常數。）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為________，離子方程式為__________________。
②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發現藍色逐漸消失，這是因為________，離子方程式是__________________。
③對比①和②實驗所得的結果，將I2、ClO－、SO
按氧化性由強到弱的順序排列為______________。
(2)設計實驗證明以下事實并寫出化學反應方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強____________。
②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強_____________。
③鐵的還原性比銅強____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴．可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）
有關數據列表如下：
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度／g· cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點／℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
填寫下列空白：
（1）A中主要發生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，請你寫出乙醇的這個消去反應的化學方程式： 。
D中發生反應的化學方程式為： 。
（2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時導管是否發生堵塞．請寫出發生堵塞時瓶B中的現象 。
（3）在裝置C中應加入 ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）容器E中NaOH溶液的作用是 。
（5）若產物中有少量副產物乙醚．可用________（填操作名稱）的方法除去。
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____________。
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