【題目】下列關于金屬腐蝕的說法正確的是( )
A. 金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質是M＋nH2O=M(OH)n＋
H2↑
B. 金屬的化學腐蝕的實質是M－ne－=Mn＋，電子直接轉移給氧化劑
C. 金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行
D. 在潮濕的環境中，金屬的電化學腐蝕一定是析氫腐蝕
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應2CO2＋6H2 
CH2=CH2＋4H2O可用于合成烯烴。下列有關說法錯誤的是
A. 增大壓強可加快該反應速率
B. 降低溫度能減慢該反應速率
C. 增大H2的濃度能加快該反應速率
D. 若反應中加入足量的H2，可使CO2 100% 轉化為CH2=CH2
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【題目】某地酸雨可能含有下表中的離子。取一定量該地酸雨分成A、B、C、D四份，進行如下探究：
請回答下列問題：
(1)該酸雨中肯定存在的離子有____________________________________________。
(2)不能肯定存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為________________________________________________________________________。
(3)寫出溶液中滴加淀粉KI溶液所發生反應的離子方程式：______________________________。
(4)為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，NO的作用為__________________。
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【題目】某工業廢料含SiO2、FeS和CuS等物質，采用如下實驗方案進行回收利用。請回答下列問題：
(1)已知步驟①中發生的化學反應為非氧化還原反應，寫出產生氣體的電子式_______，該氣體可用足量的NaOH溶液吸收，該反應的離子方程式是__________________。
(2)步驟②的操作依次為______、_______、過濾、洗滌、干燥。濾渣2的主要成分是SiO2和S，寫出步驟③涉及的化學方程式________________________________。
(3)所得硫酸亞鐵晶體中的Fe2+，可以用_________________________(填試劑化學式)檢驗。
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【題目】已知：
，為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑：
(1)常溫下，下列物質能與A發生反應的有_______ （填序號）
a．乙酸 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H+溶液
(2)M中官能團的名稱是___________，由C→B反應類型為________ 。
(3)由A催化加氫生成M的過程中，可能生成的中間產物除了
還有________（寫結構簡式）。
(4)檢驗B中是否含有C可選用的試劑是_____________。
(5)C的一種同分異構體E具有如下特點：a．分子中含—OCH2CH3 b．苯環上只有兩種化學環境不同的氫原子，寫出E在一定條件下發生加聚反應的化學方程式_____________。
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【題目】在密閉容器中進行反應:X(g)+3Y(g)
2Z(g),有關下列圖像的說法錯誤的是( )
A. 依據圖甲可判斷正反應為放熱反應
B. 在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑
C. 若正反應的△H<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D. 由圖丁中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H >0
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【題目】常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態原子所需要的能量用
表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是( )
共價鍵 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ/mol) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩定的共價鍵是H-F鍵
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol
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【題目】草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。回答下列問題：
(1)甲組的同學以電石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質等)為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。
①電石與水反應很快，為了減緩反應速率，裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外，還可以采取的措施是__________（寫一種即可）。
②裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中，可能產生新的雜質氣體Cl2，其原因是： _____________（用離子方程式回答）。
(2)乙組的同學根據文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示：
①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。
②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為____________________________。
③從裝置D中得到產品，還需經過_____________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。
(3)丙組設計了測定乙組產品中H2C2O4·2H2O的質量分數實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取m g產品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶液V mL。
①滴定終點的現象是______________________。
②滴定過程中發現褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是_______________。
③產品中H2C2O4·2H2O的質量分數為_______________（列出含 m、c、V 的表達式）。
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【題目】消除含氮、硫等化合物的污染對建設美麗家鄉，打造宜居環境具有重要意義。
I．用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，NOx若以NO為例，在恒容容器中進行反應：4NH3(g)+6NO(g) 
5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。
（1）以下選項可以判斷反應達到平衡狀態的是_______。
A．.4v正(NH3)=5v逆(N2) B．反應體系中氣體密度不變
C．.反應體系中氣體壓強不變 D．反應體系中氣體平均摩爾質量不變
（2）圖I中曲線表示轉化率與反應時間的關系。若改變起始條件，使反應過程由a狀態轉為b狀態進行，可采取的措施是_______
A．降低溫度 B．增大反應物中NO的濃度
C．加催化劑 D．向密閉容器中通入氬氣
II．燃煤煙氣中含有大量SO2和NO。某科研小組研究臭氧氧化的堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，反應進程如圖II所示。
反應1：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)
反應2：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)
已知該體系中溫度80℃以上臭氧發生分解反應：2O33O2。且100℃時臭氧的分解率約為10％。請回答：
（1）寫出反應1的熱化學方程式_______，反應1在高溫下不能自發進行，則該反應的熵變ΔS_______0（填“大于”或“小于”）。
（2）其他條件不變，向五個體積固定為1L的密閉容器中均充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0mol O3，在不同溫度下反應相同時間后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：
①若P、Q兩點為非平衡點，試分析P點轉化率大于Q點的可能原因_______。100℃，t秒時反應1進行到P點，反應從開始到t秒時NO的平均速率v(NO)=_______mol·L1·s1（用含t的式子表示）。
②若Q點為平衡點，100℃下反應2的平衡常數的數值約為_______（精確到0.01）。
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