【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B.18g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mL NH3 與60mL O2所含的分子數(shù)比為1：3
D.將40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳( MnO2)和石英(SiO2)。為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
【查閱資料】MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
【制取氣體】
（1）取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應(yīng)后燒瓶中殘留的固體是____。
（2）收集氯氣應(yīng)將圖1導(dǎo)管的a接口與圖2導(dǎo)管的_____________接口連接(填“b”或“c)。
（3）已知氯氣中含有HCl雜質(zhì)，可用______________除去。
【實(shí)驗(yàn)探究】
（4）把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________。
（5）按圖3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色。由此得出的結(jié)論是_____________________________________________________________________。
（6）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。
【聯(lián)系實(shí)際】
（7）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是______________ (雙項(xiàng)選擇，填序號(hào))。
A.將人群向高處疏散
B.將人群向低處疏散
C.關(guān)閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
D.關(guān)閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有OH﹣ ， CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， K+ ， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
C.原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為3：4
D.原溶液中一定含有的離子是OH﹣ ， CO32﹣ ， SiO32﹣ ， AlO2﹣ ， K+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_____ B：_____ F：______ 丙：______
（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途：____________________。
（3）若除去F溶液中含有的少量G，需加入______，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí)，常在G的溶液中加入_______________溶液。
（4）反應(yīng)①的離子方程式為_______________________________________。
（5）反應(yīng)⑦涉及的化學(xué)方程式有____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下：
（1）制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 ．
（3）在25℃下，向濃度均為0.01mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式： ．
【已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Al（OH）3]=3×10﹣34】
（4）將Mg、Al組成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，共收集到還原產(chǎn)物NO氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的Na0H溶液300mL時(shí)，則形成沉淀的質(zhì)量為g．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下向10mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示． 
（1）酸堿中和滴定時(shí)，用到的儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(tái)（帶蝴蝶夾）、 ．
（2）a點(diǎn)（橫坐標(biāo)為10）所示溶液中，溶質(zhì)是 ， 溶液中c（Na+）、c（A）、c（H+）、c（OH﹣）從大到小的順序?yàn)?/span> ， 其中c（Na+）c（A﹣）+c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
（3）c點(diǎn)所示溶液中，c（Na+）c（A﹣）（填“＞”“＜”或“=”）
（4）b點(diǎn)所示溶液中，c（A﹣）c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
（5）a、b、c點(diǎn)所示溶液中，水的電離程度最大的是 ．
（6）以下滴定操作會(huì)導(dǎo)致V（HA）偏大的是 ． A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
B、錐形瓶洗滌后沒有干燥
C、滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出
D、最后一滴HA溶液附在錐形瓶內(nèi)壁上未沖下
E、滴定開始前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)，讀數(shù)時(shí)俯視．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，下列選項(xiàng)在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（ ）
①原子總數(shù) ②分子總數(shù) ③電子總數(shù) ④物質(zhì)的種類 ⑤物質(zhì)的總質(zhì)量
A.①②③B.①③⑤C.②③⑤D.③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中，Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol；若通入一定量的氯氣，使得溶液中Br－物質(zhì)的量變?yōu)?/span>1mol，則通入氯氣的物質(zhì)的量為
A.1molB.2molC.3molD.4mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某中學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)煙氣脫硫（SO2）。
（1）甲組采用如下裝置脫硫（部分裝置略）。
① CaO脫硫后的產(chǎn)物是_________。
② b中品紅很快褪色，說明脫硫效果不好。下列措施能提高脫硫效果的是_____。
ⅰ. 加快SO2氣體流速
ⅱ. 將堆集在一起的CaO平鋪在整個(gè)玻璃管
ⅲ. 加熱a，脫硫效果可能會(huì)更好
③ 小組擬通過CaO的增重評(píng)價(jià)其脫硫能力。需要測量的數(shù)據(jù)是_______。
（2）乙組選用AgNO3溶液脫除SO2 。
現(xiàn)象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。
對白色沉淀A的成分進(jìn)行探究，提出假設(shè)：
假設(shè)1：發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，依據(jù)是AgNO3溶液中含有O2、
等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4（微溶）。
假設(shè)2：發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，依據(jù)是SO2與水生成酸，能與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)探究：
① 取沉淀A，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯變化。
② 取______，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀。
實(shí)驗(yàn)證明“假設(shè)1”不成立。
③ 為進(jìn)一步確認(rèn)“假設(shè)2”，向A中加入濃HNO3，立即產(chǎn)生紅棕色氣體。加入濃硝酸的目的是________；經(jīng)確認(rèn)，反應(yīng)后混合液存在SO
。
實(shí)驗(yàn)證明“假設(shè)2”成立。
④ 產(chǎn)生沉淀A的化學(xué)方程式是_________。AgNO3溶液具有良好的脫硫能力，但因其價(jià)格高，未能大規(guī)模使用。
（3）丙組用NaClO脫除SO2，用1 L 0.1 mol/L 的NaClO溶液最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2_______L。
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