【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是
A. 鋁片放入NaOH 溶液中有氣體產生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑
B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4,溶液橙色加深:Cr2O72-(橙色)+ H2O
2CrO42-(黃色) + 2H+
C. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32- CaCO3+ SO42-
D. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制各硅酸凝膠:SiO32-+ CO2 + H2O=H2SiO3(膠體) + CO32-
【答案】D
【解析】A、鋁單質與NaOH溶液反應生成H2，離子方程式為2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑，A正確；B、向平衡Cr2O72-(橙色)+ H2O
2CrO42-(黃色) + 2H+中加入硫酸，H+濃度增大，平衡逆向移動，Cr2O72-濃度增大，橙色加深，B正確；C、CaCO3的溶度積小于CaSO4的溶度積，故用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢，溶度積大的CaSO4可以轉化為溶度積小的CaCO3，C正確；D、向Na2SiO3溶液中通入過量CO2，應該生成HCO3-而不是CO32-，正確的離子方程式為SiO32-+2 CO2 + 2H2O=H2SiO3(膠體) + 2HCO3-，D錯誤。正確答案為D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不能證明乙酸是弱酸的實驗事實是（ ）
A. 相同溫度下，Zn粉分別與同濃度的CH3COOH溶液、鹽酸反應，與醋酸反應生成H2的速率慢
B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C. CH3COOH溶液與NaCO3反應生成CO2
D. pH 為2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀釋到10mL時pH大于2小于3
【答案】C
【解析】A、酸與金屬反應時，溶液中氫離子濃度越大，反應速率越快，乙酸和鋅反應，速率比同濃度的鹽酸慢，說明乙酸中氫離子濃度比鹽酸中小，說明乙酸部分電離，故A正確；B、常溫下，測得 CH3COONa溶液的pH＞7，說明 CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明 CH3COOH為弱酸，故B正確；C、CH3COOH溶液與NaCO3反應生成CO2，只能說明醋酸強于碳酸，不能說明醋酸是弱酸，故C錯誤；D、pH 為2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀釋到10mL時pH大于2小于3，不等于4，說明醋酸部分電離，故D正確；故選C。
【題型】單選題
【結束】
9
【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)+xB(g) 
2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示：
下列說法中正確的是( )
A. 30~40min內該反應使用了催化劑
B. 化學方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
C. 30min時降低溫度，40min時升高溫度
D. 8min前A的平均反應速率為0.08mol·L-1·min-1
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【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、C、H，它們之間能發生如下圖的反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質化學式：A_____、B_____、C____、F____、H_____、乙____。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①______________________________。
反應③________________________________。
反應⑤_________________________________。
（3）物質G中的陽離子如何檢驗____________________________。
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【題目】煤氣化的主要反應為：C(s)+ H2O(g) CO(g) + H2(g)，下列有關說法錯誤的是( )
A.升高溫度，可加快反應速率B.將塊狀碳粉碎，可加快反應速率
C.達平衡時，v(正) =v(逆) =0D.達平衡時，n(CO)不再改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200 ℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是( )
A. a極為電池的負極
B. 電池工作時，電流由b極沿導線經燈泡再到a極
C. 電池正極的電極反應為4H＋＋O2＋4e－===2H2O
D. 電池工作時，1 mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化合物中，既不能與NaOH溶液發生反應，又不能與溴的CCl4溶液反應，也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
A.丙烷B.乙醇C.鹽酸D.乙烯
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