Question

在2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中
（1）

HCl

是還原劑，

MnCl₂

是還原產物．
（2）該反應的離子方程式為：

MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

．
（3）用雙線橋法分析此氧化還原反應 2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（4）N_A表示阿伏伽德羅常數，若產生標準狀況下的氣體的體積為2.24L，則反應過程中轉移電子的數目為

0.2N_A

，被氧化的HCl的質量為

7.3

g．

Answer 1

分析：在2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，在離子反應中，氣體和水應保留化學式，并根據化合價的變化判斷轉移的電子數，以此來解答．

解答：解：在2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，
（1）該反應中HCl為還原劑，KMnO₄為氧化劑，則MnCl₂為還原產物，故答案為：HCl；MnCl₂；
（2）在離子反應中，氣體和水應保留化學式，該反應的離子反應為MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故答案為：MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（3）該反應中Mn得到2×5e^-，Cl失去10×e^-，則雙線橋法表示反應轉移的電子的方向和數目為，
故答案為：；
（4）若產生標準狀況下的氣體的體積為2.24L，n（Cl₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，反應過程中轉移電子的數目為0.1mol×2×1×N_A=0.2N_A，被氧化的HCl的物質的量為0.2mol，則被氧化的HCl的質量為0.2mol×36.5g/mol=7.3g，故答案為：0.2N_A；7.3．

點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度中等．