Question

【題目】A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。化合物F的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1∶2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉化關系如下圖(圖中部分產(chǎn)物未列出)：

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（1）A和C分別是_______________。

（2）H與鹽酸反應生成E的化學方程式是_____________________________________________。

（3）E與F反應的化學方程式是_____________________________________________________。

（4）F與水反應的離子方程式是____________________________________________________。

（5）物質(zhì)E的結構式為：_____________；物質(zhì)A-H中屬于離子化合物是：_____________。

Answer 1

【答案】 碳、鈉 Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑ 2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O＝4Na+ +4OH- + O2↑ O=C=O Na2O2 、Na2S 、Na2CO3

【解析】A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)，B、E均為組成空氣的成分，單質(zhì)B與C反應得到F，F的焰色反應呈黃色，說明F是鈉的化合物，故C為Na，考慮B為O2，E是CO2，則F為Na2O2，H是Na2CO3，A為碳，G是單質(zhì)C、D化合而成，原子個數(shù)比為D：C=1：2，則G中D元素為-2價，且原子序數(shù)D＞C，故D為硫，G為Na2S。則

（1）由以上分析可知，A為碳，C為金屬鈉；（2）H是Na2CO3，與鹽酸反應生成二氧化碳和水，反應的方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（3）E與F反應為CO2和Na2O2的反應，生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2；（4）過氧化鈉與水反應生成氫氧化和氧氣，方程式為2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH- +O2↑；（5）二氧化碳的結構簡式為O=C=O，含有離子鍵的化合物是離子化合物，則屬于離子化合物的是Na2O2 、Na2S 、Na2CO3。