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已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)

H =-566kJ·mol^－¹ N₂(g)+O₂(g)="2NO" (g)

H =+180kJ·mol^－¹則2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的

H是

A．－386 kJ·mol^－¹	B．＋386 kJ·mol^－¹
C．－746 kJ·mol^－¹	D．＋746 kJ·mol^－¹

根據(jù)蓋斯定律，將2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)

H =-566kJ·mol^－¹ N₂(g)+O₂(g)="2NO" (g)

H =+180kJ·mol^－¹進(jìn)行疊加，方程式一減去方程式二得則2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的

H=－746 kJ·mol^－¹

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共17分）．Ⅰ（11分）、一無色透明的溶液做如下實(shí)驗(yàn)：
ⅰ取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，只觀察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na₂O₂，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示：
試問：
（1）Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、K⁺、SO₄^2-等離子中一定存在的離子是____、____、______；可能存在的離子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
（2）上述溶液至少由__________、_________等物質(zhì)混合成。(填化學(xué)式)
Ⅱ（6分）、甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	燃燒熱（kJ·mol^－1）
H₂(g)	－285.8
CO(g)	－283.0
CH₄(g)	－890.3

已知1mol H₂O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。
⑴寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式

。
⑵ 2H₂(g) + O₂(g)="=" 2H₂O(g) △H= kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式 C₂H₂( g ) +5/2O₂( g ) = 2CO₂( g )+H₂O ( l ) △H =" —1300kJ" / mol 的說法中，正確的是

A．當(dāng)10 N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量

B．當(dāng)1 N_A個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量

C．當(dāng)2 N_A個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的能量

D．當(dāng)8 N_A個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

發(fā)射“神六”時(shí)用肼(N₂H₄)作火箭發(fā)動機(jī)的燃燒，NO₂為氧化劑，反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓瑫r(shí)放出大量的熱。已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1。
N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol^－1。下列關(guān)于肼和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是(　　)

A．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(l)
ΔH＝－1135.7 kJ·mol^－1

B．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)
ΔH＝－1000.3 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)＋NO₂(g)===3/2N₂(g)＋2H₂O(l)
ΔH＝－1135.7 kJ·mol^－1

D．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)

ΔH＝－1135.7 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1g H₂燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）

A．2H₂(g)+ O₂(g) =" " 2H₂O(1)

H =" " —142.9kJ·molˉ^l

B．2H₂(g)+ O₂(g) =" " 2H₂O(1)

H =" " —571.6kJ·molˉ^l

C．2H₂+O₂ = 2H₂O

H = —571.6lkJ·molˉ^l

D．H₂(g)+

O₂(g) = H₂O(1)

H = +285.8kJ·molˉ^l

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分，每空2分）在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑H₂O₂，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒崃俊Ｒ阎?.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65KJ的熱量。
（1）寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________  _______________。
（2）已知H₂O(l)==H₂O(g)；△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是______  _______。
（3）已知N₂(g) + 2O₂(g) ="=" 2NO₂(g)；△H=+67.7KJ/mol，
N₂H₄(g) + O₂(g) ="=" N₂(g)+2H₂O(g)；△H= —534KJ/mol，
則肼與NO₂完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____  _____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）煙氣的脫硫（除SO₂）技術(shù)和脫硝（除NO_x）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是 ▲ 。
⑵選擇性催化還原法的脫硝原理為：
6NO_x＋4x NH₃

(3＋2x)N₂＋6xH₂O
①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為  ▲  L。
②已知：2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O (g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1
N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)   ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1
N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)    ΔH＝－180.5kJ·mol^－1
則反應(yīng)6NO(g)＋4NH₃(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(g)的ΔH＝  ▲  。
⑶目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。

圖1                                  圖2
①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：  ▲  。
②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是  ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分）近年來，我閩許多地區(qū)氣候異常現(xiàn)象頻發(fā)，如：云南持續(xù)幾個(gè)月的干旱、北方頻發(fā)的沙塵暴等，使環(huán)境問題再次成為公眾的焦點(diǎn)

是對環(huán)境影響較大的兒種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
(1）下列做法中，有利于降低大氣中的

濃度的有__________ (選填字母)。
a.   直接用煤做燃料
b.  開私家車
c.   棺樹造林以增加綠化面積
d.  研究、幵發(fā)太陽能使之走進(jìn)尋常百姓家
(2 )用CO和H₂做原料可以合成甲醇，作為液體燃料。已知：

請寫出用合成氣（CO和H₂)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________
(3) 利用電化學(xué)原理將CO、SO₂R化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO,B為H₂, C為CH₃OH,則通入CO的一極為_____極
②若A為SO₂,B為O₂,C為H₂SO₄,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________
(4) ①已知：密閉容器中，

條件下，

,其平衡常數(shù)K=13.3。
當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若

，則

=_______________(保留兩位有效數(shù)字)。
②若改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測得混合氣體屮

，

，則改變的條件是____________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1） 2010年10月1日下午18時(shí)59分57秒，中國探月二期工程先導(dǎo)星“嫦娥二號”在西昌點(diǎn)火升空，準(zhǔn)確入軌。“嫦娥二號”所用燃料為液氫和液氧。
已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) △H=－483.6kJ·mol^－¹
H₂(g)＝H₂(l) △H=－0.92kJ·mol^－¹ ；
O₂(g)＝O₂(l) △H=－6.84kJ·mol^－¹
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________________________________；
（2）美國的探月飛船“阿波羅號”使用的氫氧燃料電池，電解液為氫氧化鉀溶液，其負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________________________；
（3）設(shè)計(jì)方案實(shí)現(xiàn)2HCl+2Cu= CuCl₂+H₂↑反應(yīng)，畫出裝置圖；
（4）pH相同的四種電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③CH₃COONa ④ NaOH，
其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填編號）。

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