【題目】下列敘述不正確的是( )
A.葡萄糖能發生銀鏡反應說明其分子結構中含醛基
B.淀粉在體內最終水解為葡萄糖被人體吸收
C.油脂在體內水解生成高級脂肪酸和甘油
D.雞蛋清遇醋酸鉛溶液發生鹽析
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【題目】氯化鎘（CdCl2）是一種常用于薄膜太陽能電池上的物質，由于它有毒，科學家選用了另一種鹽來代替。這種替代鹽是（ ）
A. MgCl2 B. HCl C. Cl2 D. Mg(OH)2
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【題目】科學家曾預言一種可用作炸藥的物質，分子式為C(N3)4，其爆炸反應方程式為：C(N3)4=C+6N2↑,下列說法一定正確的是
A.該物質為離子晶體
B.該物質可通過C60吸附N2直接制得
C.18g該物質完全分解產生13.44LN2
D.C(N3)4中碳元素為正價
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【題目】下列說法不正確的是
A.[Cu(NH3)4]SO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到
B.鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3·nH2O
C.鈣單質可以從TiCl4中置換出Ti
D.可用H2還原MgO制備單質Mg
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【題目】按要求書寫方程式：
(1)H2CO3的電離方程式______________________________________________________；
(2)AgCl的沉淀溶解平衡方程式_______________________________________________；
(3)NaHCO3 溶液與 AlCl3溶液混合的離子方程式_______________________________；
(4)向CaSO4懸濁液中加入固體Na2CO3 ，寫出對應的離子方程式_______________________。
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【題目】某恒溫密閉容器發生可逆反應Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）△H，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件．下列有關說法中正確的是（ ） 
A.Z和W在該條件下至少有一個是為氣態
B.t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等
C.若該反應只在某溫度T0以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大
D.若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K=c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
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【題目】DEET又名避蚊胺，化學名為N，N﹣二乙基間甲苯甲酰胺，其結構簡式為： 
； DEET在一定條件下，可通過下面的路線來合成： 
已知：RCOO 
RCOCl（酰氯，化學性質十分活潑）；
RCOCl+NH3→RCONH2+HCl
根據以上信息回答下列問題：
（1）由DEET的結構簡式推測，下列敘述正確的是 ． （填字母）
A.它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.它能發生酯化反應
C.它與甲苯互為同系物
D.一定條件下，它可與H2發生加成反應
（2）B的結構簡式為
（3）在反應④～⑦中，屬于取代反應的有（填序號）．
（4）寫出C→DEET的化學反應方程式
（5）E的同分異構體中能與FeCl3溶液發生顯色反應，且不含乙基的有機物共有種．
（6）經核磁共振氫譜圖顯示，A的某種同分異構體J只有兩個吸收峰，試寫出J的化學名稱；J物質被酸性高錳酸鉀氧化后得到的產物在一定條件下可與乙二醇反應，制成當前合成纖維的第一大品種滌綸（聚酯纖維），試寫出生產滌綸的化學方程式
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【題目】中學常見物質A，B，C，D存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．該轉化關系中A可能是下列物質中的（ ）A 
B C
①金屬鈉 ②硫單質 ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥單質鐵．
A.3
B.4
C.5
D.6
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【題目】二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎原料，回答下列問題：
（1）工業上可以用CO2來生產燃料甲醇。
已知：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.0 kJ·mol-1 ；
H2(g)＋O2(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1。
CH3OH的燃燒熱ΔH＝_______________。
（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可以直接轉化為乙酸：CO2(g)＋CH4(g)
CH3COOH(g) ΔH＝＋36.0 kJ·mol-1。在不同溫度下乙酸的生成速率變化如右圖所示。
① 當溫度在250 ℃～300 ℃范圍時，乙酸的生成速率減慢的主要原因是___________，當溫度在300 ℃～400 ℃范圍時，影響乙酸生成速率的主要因素是___________________。
② 欲使乙酸的平衡產率提高，應采取的措施是___________（填標號）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強
（3）高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實現反應：C(s)＋CO2(g) 
2CO(g)。
① 向容積為1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同溫度下達到平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如右圖所示。
則該反應為___________（填“放熱”或“吸熱”）反應，某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2 mol CO2，平衡___________（填“正向”“逆向” “不”）移動，達到新平衡后，體系中CO的百分含量__________（填“變大” “變小”“不變”）。
② 向壓強為p體積可變的恒壓容器中充入一定量CO2，650 ℃時反應達平衡，CO的體積分數為40.0%，則CO2的轉化率為_________________。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數（記作Kp），此溫度下，該反應的化學平衡常數Kp＝__________________________（用含p的代數式表示），若向平衡體系中再充入V(CO2):V(CO)＝5:4的混合氣體，平衡___________（填“正向”“逆向”“不”）移動。
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