【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關敘述正確的是
A .標準狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產物的分子數為
NA
B．100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量鋅反應，生成的氫氣分子數為0.01NA
C．0.1mol CH4所含質子數為NA
D．0.5mol C2H4中含有的C=C雙鍵數為NA
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 金屬鈉與水反應：Na+ H2O=Na++ H2
B. 氯化銨溶液顯酸性的原因：NH4++H2O=NH3·H2O+H+
C. AICl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3-H2O= AlO2-+4NH4+2H2O
D. 氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。
甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。
已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。
（1）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：圖1中試劑A、B為（填序號）____；
①稀硫酸溶液； ②濃鹽酸； ③碳酸鈉粉末；④Na2SO3溶液
寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________；
（2）甲同學所做實驗圖1燒杯中現象為____________________________________；
（3）乙同學所做實驗圖2中B處的現象為__________________________________；
（4）寫出圖2中A處發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。
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【題目】在如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉,M棒變粗,N棒變細,其中P為電解質溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質可能是( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】實驗室中用電解水的方法制取氫氣和氧氣，為了增強溶液的導電性最好加入下列電解質中的
A．NaCl B．Na2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3
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【題目】下列物質間不能發(fā)生離子反應的是（ ）
A.Na2SO4溶液與BaCl2溶液
B.NaOH溶液和稀H2SO4溶液
C.NaCl溶液與KNO3溶液
D.Na2CO3溶液與稀鹽酸
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【題目】如圖是298K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是( )
A. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H2
2NH3，△H＝－92 kJ·mol-1
B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 加入催化劑，該化學反應的活化能和反應熱都改變
D. 在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3mol H2,反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 molN2和6 mol H2，反應后放出的熱量為Q2kJ，則184 ＞ Q2＞ 2Q1
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【題目】碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鎂礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3。
I．已知25℃，101kPa時：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol
（1）請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學方程式_______。
Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵。
（2）據報道一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應為：
Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0
① 原子序數為26的鐵元素位于元素周期表的第_______周期。
②反應在5L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量消耗4.8g。則該段時間內用H2表達的平均反應速率為____________。
③將一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。
a.CH4的轉化率等于CO的產率 b．混合氣體的平均相對分子質量不變
c.v正(CO)：v逆(H2)=1:2 d.固體的總質量不變
（3）FeO可用CO進行還原，已知：t℃時，FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)，K=0.5，若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)的轉化率為50%，則x=_______。
Ⅲ. Fe2O3還可用來制備FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3
（4）以上水解反應的平衡常效K1、K2、K3由大到小的順序是_______。通過控制條件，以上水解產物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是__________（填字母）
a．加水稀釋 b．加入少量NaCl固體 c．升溫 d．加入少量Na2CO3固體
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