【題目】某金屬能與鹽酸反應放出氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為原電池的負極，則金屬可能是
A．鋁 B．銅 C．鐵 D．鎂
優質課堂快樂成長系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法不正確的是（ ）
A. 羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
B. 生物煉銅的原理是利用某些具有特殊本領的細菌把不溶性的硫化銅轉化為銅單質
C. 霾是懸浮在大氣中的大量微小塵粒、煙粒或鹽粒的集合體，霾的形成與PM2.5有直接關系
D. 一些有機溶劑（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸點低且極易被引燃，加熱時最好用水浴加熱
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【題目】生活處處有化學，下列說法正確的是 ( )
A．油脂物質分類屬于酯類
B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
D．磨豆漿的大豆富含蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變成了氨基酸
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【題目】燃料電池具有能量轉化率高、無污染等特點，下圖為Mg-NaClO燃料電池結構示意圖，下列說法正確的是（ ）
A. 鎂作Y電極
B. 電池工作時，Na+向負極移動
C. 廢液的pH大于NaClO溶液的pH
D. X電極上發生的反應為ClO-+2H2O - 4e-═ClO3-+4H+
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【題目】在一個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：
a(g)+b(g)
2c(g)；△H1＜0
x(g)+3y(g)2z(g)；△H2＞0
進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯誤的是
A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變
B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高
C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變
D．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大
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【題目】Ⅰ． 實驗室用 50 mL 0.50 mol·L－1 鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：
試完成下列問題：
（1）實驗時用環形玻璃棒攪拌溶液的方法是_____________；不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃棒的理由是____________________。
（2）經數據處理，t2—t1＝3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱 ΔH＝___________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3 計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g· ℃)－1 計算]。
（3）若將 NaOH 溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則 ΔH1 與ΔH的關系為：ΔH1________ΔH( 填 “ ＜ ” 、 “ ＞ ” 或 “ ＝ ”) ， 理由是_____________________。
Ⅱ.某學生用 0.1 mol·L－1 的 KOH 標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20 mL 待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入 2～3 滴酚酞
B．用標準溶液潤洗滴定管 2～3 次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準 KOH 溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 1～2 cm
E．調節液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準 KOH 溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________；
（2）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是__________________；
（3）判斷到達滴定終點的實驗現象是____________________；
（4）若稱取一定量的 KOH 固體(含少量 NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果產生的影響是_______________________。
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【題目】工業廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO42－
Cr2O72－
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋
Cr2O72－(橙色)+H2O。下列有關說法正確的是
A．第①步當2v(Cr2O72)=v(CrO42－)時，達到了平衡狀態
B．對于上述平衡，加人適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于 CrO42-的生成
C．第②步中，還原 0.1molCr2O72-需要45.6gFeSO4
D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質
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