Question

【題目】有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO４2—、CO32、OH—中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：

①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。

(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式。

A、________，B、________，C、________，D、________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

B與鹽酸反應(yīng)：_______________________________________________，

C與硫酸反應(yīng)：_______________________________________________，

E(少量)與澄清石灰水反應(yīng)：____________________________________。

Answer 1

【答案】BaSO4 BaCO3Ba(OH)2K2CO32H++BaCO3===CO2↑+H2O+Ba2+Ba2++2OH+2H++ SO42===BaSO4↓+2H2OCa2++2OH+CO2===CaCO3↓+H2O

【解析】

①常見的“不溶于水和鹽酸”的物質(zhì)是氯化銀和硫酸鋇，結(jié)合所給離子知A是硫酸鋇；②B不溶于水，但溶于鹽酸并放出無色無刺激性氣味的氣體，則B是碳酸鋇，E是二氧化碳；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，則C是氫氧化鋇；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體CO2，則D是碳酸鉀。以此解答。

(1) ①常見的“不溶于水和鹽酸”的物質(zhì)是氯化銀和硫酸鋇，結(jié)合所給離子知A是硫酸鋇；②B不溶于水，但溶于鹽酸并放出無色無刺激性氣味的氣體，則B是碳酸鋇，E是二氧化碳；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，則C是氫氧化鋇；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體CO2，則D是碳酸鉀。
因此，本題正確答案是：BaSO4；BaCO3； Ba(OH)2； K2CO3；
(2)碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：2HCl＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋BaCl2；離子方程式：2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋，
氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，離子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

二氧化碳和足量澄清石灰水反應(yīng)：Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；離子方程式：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。

因此，本題正確答案是：2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋ ；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ；Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。