【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O
B. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C. 往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
D. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
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【題目】CO2是燃燒和代謝的最終產物，也是造成溫室效應的廢氣，但CO2作為一種資源，開發和利用的前景十分誘人。
I、利用太陽能，以CO2為原料制取炭黑的流程如上圖所示。過程2的化學方程式為：__________。
II、近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應制取甲醇。其工藝流程如圖所示：
（1）①由吸收池導入分解池中的主要物質的化學式是____________。
②上述流程中____________（填化學式）可循環使用，該流程體現了“綠色化學”理念。
（2）不同溫度下，在1L恒容密閉容器中充入2mol CO2和5 mol H2，相同時間內測得CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示：
①合成塔中發生的化學反應方程式為____________。
②T1時a點v（正）____________v（逆）（填“>”，“<”，“=”）
③計算溫度為T4時b的平衡常數為____________。
（3）為檢驗吸收池中飽和K2CO3溶液是否充足，量取l00mL吸收液用0.10 mol./L鹽酸滴定，生成的V(CO2)（標準狀況下）隨V（鹽酸）變化關系如圖所示：
則該l00mL吸收液還可吸收標準狀況下_______mLCO2.
III、以稀硫酸為電解質溶液，惰性材料為電極，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理如右圖所示。
（1）H+的移動方向是_______________（填從左至右或從右至左）；
（2）產生乙烯的電極反應式為_______________。
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【題目】家用天然氣的主要成分是烷烴，其中甲烷(CH4)占絕大多數，已知氧氣約占空氣體積的20%，出現燃氣泄漏時如果遇到火花會引起爆炸，當泄漏的甲烷與空氣體積比為1:10時，爆炸最劇烈，此時甲烷與氧氣的質量比約為
A.1:2B.2:1C.1:4D.4:1
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【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應原理為：LaCl3+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。
（1）盛放稀鹽酸的儀器為__________________。
（2）制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→ → → → → 。_____________
（3）Y中發生反應的化學反應式為____________________________________。
（4）X中盛放的試劑是____________，其作用為___________________________。
（5）Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，原因為_________________________。
（6）La2(CO3)3質量分數的測定：準確稱取10.0g產品試樣，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10 mL NH3-NH4Cl緩沖溶液，加入0.2 g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5 mol·L-1 EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定至呈藍紫色（La 3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗EDTA溶液44.0 mL。則產品中La2(CO3)3的質量分數w[La2(CO3)3]=________________。
（7）該化學興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩定性強弱，設計了如下的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質為__________；實驗過程中，發現乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線如圖所示。在t1 min之后固體質量增加的原因可能是_______________。
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【題目】某工業廢水中含有CN-和Cr2O72－等離子,需經污水處理達標后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進行處理:
回答下列問題:
（1）步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為_______________。
（2）步驟④的反應為S2+Cr2O72－+H+
SO42-+Cr3++H2O(未配平), 則每消耗0.4 molCr2O72－轉移轉移____mol e-。
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理,目的是_________________。
（4）在25 ℃下,將a mol·L-1的NaCN溶液與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應后測得溶液pH=7,用含a的代數式表示HCN的電離常數Ka=____。若25 ℃時將濃度均為0.1 mol·L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后,溶液呈堿性,則關于該溶液的說法不正確的是____(填字母)。
a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)
b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)
c.混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d.此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸,溶液的pH變化不大
（5）除去廢水中的陽離子:取水樣于試管中,加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成,繼續加至不再產生藍色沉淀為止,再向溶液中加入一定量的Na2S溶液,藍色沉淀轉化成黑色沉淀。該過程中反應的離子方程式為_______、___________。
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【題目】下列說法中，不正確的是( )
A.油脂水解的產物中含甘油
B.淀粉與纖維素互為同分異構體
C.蛋白質可水解生成多肽和氨基酸
D.醫療上用75%的酒精消毒是因為其能使蛋白質變性
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【題目】T K時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發生反應
，經過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數據見下表，下列說法正確的是
A. T K時該反應的化學平衡常數為
B. 反應在前2s的平均速率
mol·L-1·s-1
C. 保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(C12)=0.038mol·L-1，則反應的△H<0
D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，COCl2的轉化率增大
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【題目】下列不屬于可逆反應的是（ ）
A.Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 
2PbSO4+2H2O
B.2SO2+O2 
2SO3
C.Cl2+H2O?HCl+HClO
D.2NO2?N2O4
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【題目】已知A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）． 
（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出E中含有的化學鍵類型；已知1molA與水反應放出283.5kJ的熱量，試寫出A與水反應的熱化學反應方程式；
（2）若A 為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則單質A與H2O反應的離子方程式 ．
（3）若A 為淡黃色粉末，回答下列問題： ①1molA與足量的H2O充分反應時，轉移電子總數為
②若X為非金屬單質，通常為黑色粉末，寫出D的結構式
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液變紅． ①A與H2O反應的離子方程式
②請用離子方程式表示D鹽的凈水原理 ．
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