Question

【題目】常溫下，向0．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關說法中不正確的是

A. 溶液的pH：a＜b＜c＜d

B. 溶液的導電能力：a＞b＞d＞c

C. a、b溶液呈酸性

D. c、d溶液呈堿性

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：硫酸和氫氧化鋇反應方程式為Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，根據方程式知，隨著反應的進行，溶液中離子濃度逐漸減小直至其完全反應，A．硫酸溶液呈酸性，隨著氫氧化鋇的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，pH逐漸增大，所以溶液的pH：a＜b＜c＜d，故A正確；B．溶液導電能力與離子濃度成正比，溶液中離子濃度先減小后增大，所以溶液導電能力先減小后增大，溶液導電能力為a＞b＞d＞c，故B正確；C．硫酸溶液呈酸性，隨著氫氧化鋇的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，酸性減弱，a、b點堿不足量，所以溶液呈酸性，故C正確；D．c點酸堿恰好反應生成硫酸鋇和水，d點氫氧化鋇過量，所以c溶液呈中性、d溶液呈堿性，故D錯誤。