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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ )

A. 的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-

B. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+

C. pH=7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D. 0.1mol·L-1Na2SO3的溶液中：H+、Ca2+、Fe2+、Cl-

【答案】A

【解析】A、，則c(H+)=，溶液呈堿性，OH-、Na+、K+、AlO2-、NO3-離子都不反應，可以大量共存，A正確；B、Fe3+能氧化I-而不能大量共存，B錯誤；C、NH4+、Al3+水解使溶液顯酸性，故溶液pH不可能為7，C錯誤；D、0.1mol·L-1Na2SO3的溶液中SO32-分別與H+、Ca2+會與反應產生二氧化硫和沉淀而不能大量共存，D錯誤。答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關系圖中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸．當X無論是強酸還是強堿時，都有如下轉化關系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一元素：當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素．回答下列問題：

請回答：

(1)A是________，Y是________，Z是________。

(2)當X是強酸時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：__________________________________________________________。

(3)當X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學方程式： _________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1 L的密閉容器中，加入1.0 mol A和2.2 mol B進行如下反應：A(g) ＋ 2B(g) C(g) ＋ D(g)，在800℃時，D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖。

（1）800℃時，0～5 min內，以B表示的平均反應速率為____________。

（2）利用圖中數據計算在800 ℃時的平衡常數的數值為___________。

（3）若700℃，反應達平衡時，A的濃度為0.55mol/L，則該反應為_________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（4）800 ℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol·L－1，c(B)＝0.50 mol·L－1，c(C)＝0.20 mol·L－1，c(D)＝0.018 mol·L－1，則此時該反應______________(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態”)。

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【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是AgNO3溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則

①電解池中Y電極上的電極反應式為。在Y電極附近觀察到的實驗現象是；檢驗該電極反應產物的方法是。

②X電極上的電極反應式為。

（2）如要用電解方法精煉粗鎳，電解液a選用Ni(NO3)2溶液，則：

①X電極的材料是，電極反應式為；

②Y極的材料是，電極反應式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁電池性能優越，Al-Ag2O2電池用于電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣（隔膜Ⅱ僅阻止氣體通過，a、b均為惰性電極）．下列說法正確的是

A. Ag電極是正極，反應后該電極區溶液pH減小

B. 原電池的總反應為：2Al+3Ag2O2+2NaOH=2NaAlO2+3Ag2O+H2O

C. a電極上的電極反應為：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O

D. 每消耗2.7g鋁，理論上a、b兩極共產生氣體3.36L(標準狀況)

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【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42-(黃色)①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變為黃色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變為橙色。②向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色變為綠色，發生反應：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+=2Cr3+(綠色) + 6Fe3+ + 7H2O。