Question

將鎂、鋁的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H₂SO₄溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。請回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V₁＝200 mL時，則金屬粉末中，n(Mg)＝_________mol，V₂＝__________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg^2＋、A1^3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為__________mL。

Answer 1

（本題5分）（1）0.1        700  （2）600

試題分析：（1）由圖像可知：V₁ mL的NaOH溶液是與過量H₂SO₄反應的，則與Mg、
Al反應的為H₂SO₄的物質的量是0.6mo－2mol×0.2L÷2＝0.4mol
設混合物中鎂和鋁的物質的量n(Mg)＝x mol，n(Al)＝y mol
則x＋1.5y＝0.4mol、24x＋27y＝7.8g
解得x＝0.1mol、y＝0.2mol
當加入V₂ mL NaOH溶液時，得到Mg(OH)₂沉淀和NaAlO₂
關系式為： Mg^2＋～2OH^－，Al^3＋～4OH^－，
則V₂＝200 mL＋
（2）當Mg^2＋、Al^3＋剛好沉淀完全時，溶液中只有Na₂SO₄
關系式為2NaOH～H₂SO₄
則滴入NaOH溶液的體積為V(NaOH)＝
點評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，基礎性強，難易適中，側重對學生能力對培養和解題方法的指導與訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力和規范的答題能力。也有助于提升學生的學科素質，提高學生分析問題、解決問題的能力。該題的關鍵是明確反應的原理，然后結合圖像信息具體問題、具體分析即可。