Question

【題目】現有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18號元素，它們的原子序數依次增大。A與E同主族且A的原子半徑最小；B與D組成常見化合物BD、BD2，且二者相對分子質量相差16； F的最外層電子數等于電子層數，G單質是黃綠色氣體。

（1）B在元素周期表中的位置是__________。

（2）C2的電子式為______，D、E、G對應的簡單離子半徑由小到大的順序為_______（用離子符號表示）。

（3）寫出一個能用于證明元素B、G的非金屬性強弱的化學反應方程式____________。

（4）化合物甲由D、F兩元素組成，將化合物甲、C單質與B單質按物質的量之比1∶1∶3在一定條件下反應可得到乙和BD，寫出反應方程式為________。

Answer 1

【答案】第二周期第IVA族r(Cl-)>r(O2-)>r（Na+）2HClO4+Na2CO3=CO2+H2O+2NaClO4Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO

【解析】

現有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18號元素，它們的原子序數依次增大。A與E同主族且A的原子半徑最小，在前18號元素中，原子半徑最小的為H，B與D組成常見化合物BD、BD2，且二者相對分子質量相差16，所以D的相對分子質量為16，所以D為O元素，F的最外層電子數等于電子層數，且原子序數大于16，所以F為Al元素，G單質是黃綠色氣體，則G為Cl元素，A與E同主族，則E為Na元素，B為C元素，C為N元素。

（1）由上述分析可知，B為C元素，在元素周期表中的位置第二周期第IVA族；

（2）由上述分析可知，C為N元素，N2的電子式為；離子半徑比較電子層數越多，半徑越大，因此r(Cl-)>r(O2-)， r(Cl-)>（Na+），電子層數相同，核電荷數越大半徑越小，因此r(O2-)>r（Na+），所以三者離子半徑大小為r(Cl-)>r(O2-)>r（Na+）；

（3）元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則其非金屬性越強，而根據化學反應規律，強酸可以制備弱酸，所以2HClO4+Na2CO3=CO2+H2O+2NaClO4可以證明Cl的非金屬性強于C；

（4）化合物甲由D、F兩元素組成，所以化合物甲為氧化鋁， C單質為氮氣， B單質為碳，三者按物質的量之比1∶1∶3在一定條件下反應可得到乙和一氧化碳，根據質量守恒可知乙為氮化鋁，反應方程式為Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。