Question

【題目】一密封體系中發生下列反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH<0，下圖是某一時間段中N2的反應速率與反應進程的曲線關系圖：

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態的時間段是______、________、________。

（2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發生了變化：________、________、________。

（3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是________（填序號）。

A．t0～t1 B．t2～t3

C．t3～t4 D．t5～t6

（4）求t0～t1 與 t2～t3 N2的平均反應速率分別為________、________。

Answer 1

【答案】 t0～t1 t2～t4 t5～t6 升高溫度 加催化劑 降低壓強 A 0mol·L－1·min－1 0mol·L－1·min－1

【解析】本題主要考查化學平衡的移動。

（1）處于平衡狀態的時間段在圖中縱坐標不變，為t0～t1、t2～t4、t5～t6。

（2）t1時刻正反應速率和逆反應速率都增大，而且逆反應速率增大的程度較大，故此時條件的改變是升高溫度。t3時刻正反應速率和逆反應速率同等程度增大，故此時條件的改變是加入催化劑。t4時刻正反應速率和逆反應速率都減小，而且逆反應速率減小的程度較小，故此時條件的改變是減壓。

（3）下列各時間段時，由于t1、t4時刻改變條件，平衡向逆反應方向移動，所以氨的百分含量最高的是開始階段t0～t1，故選A。

（4）t0～t1與t2～t3反應處于平衡狀態，所以N2的平均反應速率均為0。