Question

有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質中的一種或幾種。現進行如下實驗：

（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無色清液。

（2）繼續往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有氣泡產生。

（3）取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。

根據上述實驗現象判斷：該白色固體中一定含有__________________，一定不含有________，可能含有_____________。

如何驗證可能存在的物質

 

Answer 1

一定含有CaCO3、Na2SO4，（2分）；一定不含有CuSO4、BaCl2，（2分）；可能含有KNO3。（1分）；

取樣，進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色，證明有KNO3 （2分）

【解析】

試題分析：根據（1）現象“得到白色沉淀，上層為無色清液”，說明溶液中不含有CuSO4，還有沉淀可能為BaSO4或CaCO3；根據（2）加硝酸白色沉淀消失，確定沉淀不是BaSO4應為CaCO3；根據(3)判斷溶液中含有SO42-，故原固體中含有Na2SO4，不能確定的是KNO3，可用焰色反應檢驗鉀離子，確定KNO3是否存在。

考點：考查離子共存有關問題。