Question

【題目】某化學(xué)興趣小組進行實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．實驗裝置如下，請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）填寫所示儀器名稱A
（2）實驗步驟：連接儀器、、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ． 裝置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是
②該實驗證明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗依據(jù)是 ． 請寫出F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
③依據(jù)試管D中的發(fā)生的反應(yīng)，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性（填“能”或“否”），原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗
（2）檢驗裝置氣密性
（3）Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；除去二氧化硫氣體；強酸制取弱酸；CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣；否；亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的水化物（或SO2不是S的最高價氧化物）
【解析】解：（1）A名稱是分液漏斗，所以答案是：分液漏斗；（2）連接好儀器后，要檢驗裝置氣密性，然后裝藥品，否則易導(dǎo)致實驗失敗，所以答案是：檢驗裝置氣密性；（3）①銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫氣體，所以答案是：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；除去二氧化硫氣體；②元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以可以根據(jù)強酸制取弱酸判斷非金屬性強弱，其離子方程式為CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣ ， 所以答案是：強酸制取弱酸；CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣；③元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，不能根據(jù)其非最高價氧化物的水化物酸性強弱判斷非金屬性強弱，亞硫酸不是S元素的最高價氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，所以答案是：否；亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的水化物（或SO2不是S的最高價氧化物）．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金屬性最強的元素．