【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法,其中不合理的是
A. 甲裝置:可用來證明碳酸的酸性比硅酸強
B. 乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下
C. 丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D. 丁裝置:先從①口進氣集滿二氧化碳,再從②口進氣,可收集氫氣
【答案】C
【解析】
A．根據強酸制取弱酸的原理；B．橡皮管可平衡下方的壓強與水的上方的壓強；C．加水觀察右側兩管中液面，可檢驗氣密性；D．導管長進短出可收集密度比空氣密度大的氣體，短導管進氣可收集密度比空氣密度小的氣體．
A．發生強酸制取弱酸的反應，生成硅酸沉淀，則碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故A正確；B．橡皮管可平衡下方的壓強與水的上方的壓強，則能使水順利流下，故B正確；C．加水觀察右側兩管中液面，可檢驗氣密性，圖中裝置利用液差法可檢驗氣密性，故C錯誤；D．導管長進短出可收集密度比空氣密度大的氣體，短導管進氣可收集密度比空氣密度小的氣體，則從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣，故D正確；故選：C。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+
I2+3H2O
B. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4
CaCO3+SO42
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+
Cl2↑+ H2↑
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【題目】明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造紙、凈水等方面應用廣泛。以處理過的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示。
回答下列問題：
(1)原料溶解過程中反應的離子方程式是_________________________。
(2)Al(OH)3 與稀硫酸反應的離子方程式是__________________________。
(3)溶液A中通入過量CO2，反應的離子方程式是_________________。
(4)為證明固體B中含有鐵，某同學做如下實驗：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，觀察到有無色氣體生成。向溶液中加入___________，溶液立即變紅，證明固體B中含有鐵。
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【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是( )
A. ①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極
B. ②中Mg作為正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C. ③中Fe作為負極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋
D. ④中Cu作為正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑
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【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示．
（1）等量金剛石和石墨完全燃燒___（填“金剛石”和“石墨”）放出熱量更多，寫出石墨完全燃燒的熱化學方程式___。
（2）在通常狀況下，金剛石和石墨___（填“金剛石”和“石墨”）更穩定，寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式：_______________。
（3）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為___。
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【題目】下列實驗操作規范且能達到目的的是
目的 | 操作 | |
A． | 取20.00 mL鹽酸 | 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 |
B． | 測定醋酸鈉溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 |
C． | 清洗碘升華實驗所用試管 | 先用酒精清洗，再用水清洗 |
D． | 配制濃度為0.010 | 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在下列各變化中，反應①為常溫下的反應，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體。
回答下列問題：
(1)A、G的化學式分別為________________、 ________________。
(2)F和E反應的化學方程式為____________________________。
(3)寫出反應①的化學方程式____________________________________。
(4)在反應②中，每生成2.24 L氣體G(標準狀況)時，消耗F ___________g。
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【題目】已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細顆粒（PM2.5）等有害物質。目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法。
（1）工業上可采用CO和H2合成甲醇，發生反應為（I）CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H<0 在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_______。
A．正反應速率先增大后減小 B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數K值增大 D．反應物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小 F．氫氣的轉化率減小
（2）在汽車上安裝三元催化轉化器可實現反應：（Ⅱ）2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H<0 。則該反應在________________（填高溫、低溫或任何溫度）下能自發進行。
（3）將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應（Ⅱ），經過相同時間內測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖所示。以下說法正確的是_________
A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C.曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高
D.兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮
（4）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
① A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)_______Kc(B)（填“＜” 或“＞”或“=”）。
② A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是____（填“A”或“B”或“C”）點。
③ 計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
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【題目】閱讀短文，回答問題。
燃放煙花爆竹是我國的傳統習俗，煙花爆竹的主要成分有黑火藥、特效藥劑等。
黑火藥由硝酸鉀（KNO3）、硫黃（S）和木炭組成，
燃燒時，瞬間產生大量氣體，同時釋放大量熱，在有限的空間里，氣體受熱迅速膨脹引起爆炸。特效藥劑常含一些金屬元素，燃燒時會產生五彩繽紛的火焰。（如右圖所示）
下表為幾種金屬元素的化合物燃燒時的火焰顏色：
所含金屬元素 | 鈉 | 鈣 | 鋇 | 銫 |
火焰顏色 | 黃 | 磚紅色 | 黃綠 | 藍 |
然而，傳統的煙花爆竹不僅會污染環境，也會造成各種傷殘及火災事故。為了改善傳統煙花爆竹的不足，又能為人們的佳節祝興，電子鞭炮應運而生。目前，常見的電子鞭炮有三種形式。
第一，雷電式仿真電子鞭炮，不僅能發出普通鞭炮的模擬聲，而且還能發出閃光，以假亂真。無火藥、無污染，不會發生傷殘及火災事故。能重復使用，大大減少經濟支出。其局限性是需要使用家用電源，不方便移動。
第二，電子鞭炮機，是一種使用煤氣和氧氣混合氣體作為燃料的設備，聲響大，與火藥鞭炮無異，但缺陷是點燃混合氣體時存在一定的安全隱患。
第三，錄音鞭炮，通過音頻解碼播放存儲于芯片中的鞭炮錄音，聲音與功率大小有關。這種鞭炮的優點是純電能、可移動、造價低廉。缺點是仿真和氛圍感度稍差。
新型電子鞭炮正在不斷地被研發出來，更好地促進民俗與科技的融合。
依據上文，回答問題：
（1）若燃放煙花的火焰呈現黃綠色，則煙花中可能含有______元素。
（2）雷電式仿真電子鞭炮的優點有______（填序號）。
A．無火藥、無污染
B．不會發生傷殘及火災事故
C．能重復使用，減少經濟支出
（3）判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。
①燃放煙花爆竹時產生不同顏色的火焰，是因為藥劑中含有不同的金屬元素。______
②燃放煙花爆竹后會聞到刺激性的氣味，是因為生成了二氧化碳。______
③電子鞭炮機在點燃混合氣體時存在一定的安全隱患。______
④錄音鞭炮的聲音大小與功率無關。______
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