【題目】下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖，電池總反應(yīng)式是Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O，則下列說法正確的是
A. 放電時(shí)：PbO2做負(fù)極
B. 充電時(shí)：硫酸濃度增大
C. 充電時(shí)：B應(yīng)與電源的正極相連
D. 放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb－2e－＋SO
＝PbSO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化鋰(Li2O)是鋰電池工業(yè)的重要原料。以粗碳酸鋰為原料制備氧化鋰的一種工藝流程如下：
注：常溫下，碳酸鋰微溶于水，氫氧化鋰可溶于水。
（1）反應(yīng)Ⅰ中通入CO2需加壓的原因是______。
（2）①反應(yīng)Ⅱ生成LiOH的化學(xué)方程式為______。
②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的質(zhì)量與H2O的體積之比]對(duì)LiOH產(chǎn)率和濾液中LiOH濃度的影響如右圖所示。實(shí)際生產(chǎn)中選擇固液比25 g·L-1，若固液比過低對(duì)后續(xù)操作的不利影響是______。
（3）濃縮、結(jié)晶所得LiOH·H2O通過灼燒得到Li2O。
①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但該物質(zhì)對(duì)所制Li2O得純度無影響，其原因是______。
②將LiOH·H2O置于不同坩堝內(nèi)，在空氣中充分灼燒，反應(yīng)后固體產(chǎn)物的XRD圖譜如右圖所示（XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。欲制得高純氧化鋰最適宜的坩堝是______。鐵坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則常溫下，一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法一定正確的是
A. pH=4時(shí)，c(HAˉ)<c(A2-)
B. c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值
C. 該酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3
D. 常溫下，NaHA的水溶液呈堿性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）已知某烷烴的鍵線式為
，
①用系統(tǒng)命名法命名該烷烴：___________________。
②若該烷烴是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有___________種。（不包括立體異構(gòu)，下同）
③該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有__________種。
（2）某有機(jī)物X由C、H、O三種元素組成，經(jīng)測定其相對(duì)分子質(zhì)量為90。取1.8gX在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g。則有機(jī)物X的分子式為___________。已知有機(jī)物X含有一個(gè)一COOH，在1H-NMR 譜上觀察氫原子給出四種特征峰，強(qiáng)度為3：1：1：l 。則X 的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是
A. pH＝11的氨水 B. 0.01 mol/L的Na2CO3溶液
C. 0.01 mol/L的鹽酸 D. pH＝4的NaHSO3溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說法正確的是
A. 簡單氫化物的熔沸點(diǎn)W＞Z，是因?yàn)閃的非金屬性強(qiáng)
B. 單核離子的半徑：Y2+＞X+
C. 溴與元素M同主族，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比M的強(qiáng)
D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖所示的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A | B | C | D |
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結(jié)合秒表測量鋅與硫酸的反應(yīng)速率 | 驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 | 探究精煉銅的原理 | 證明酸性 CH3COOH>H2CO3>H3BO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
操作 | 現(xiàn)象 |
取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食鹽水
| 放置一段時(shí)間后，生鐵片上出現(xiàn)如圖所示“斑痕”。邊緣處為紅色，中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹
|
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋不正確的是
A. 中心區(qū)為藍(lán)色的原因是鐵失電子被氧化，F(xiàn)e2＋與K3[Fe（CN）6]反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀
B. 邊緣處為紅色的原因是發(fā)生吸氧腐蝕，生成了OH－，使溶液中c（OH－）>c（H＋）
C. 邊緣處為紅色的原因是發(fā)生析氫腐蝕，消耗了H＋，打破了水的電離平衡，使c（OH－）>c（H＋）
D. 交界處出現(xiàn)鐵銹的原因是4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3分解得到鐵銹
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行如下探究：
（1）興趣小組同學(xué)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究Cl2的漂白性。
①通入Cl2 后，觀察到的現(xiàn)象是 根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 。
②集氣瓶B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
③C裝置的作用是 ，若有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為 _mol。
（2）興趣小組同學(xué)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究Cl2的氧化性。
①實(shí)驗(yàn)開始后，觀察裝置A 中的現(xiàn)象是 。
②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
③停止通入氯氣，取裝置B中少量溶液于潔凈的試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，再向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。則通入Cl2時(shí)裝置B中發(fā)生 反應(yīng)的離子方程式是 。
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