【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖甲表示放熱反應在有無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B. 圖乙表示一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線，其中a點代表的是不飽和溶液，b點代表的是飽和溶液
C. 圖丙表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數大于CH3COOH
D. 圖丁表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大
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【題目】在反應3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作為還原劑時，被還原的BrF3的物質的量為( )
A. 3 mol B. 2 mol C. 
mol D. 
mol
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【題目】氰氣的分子式為(CN)2，結構式為N
C-CN，性質與鹵素相似，下列敘述正確的是
A. 分子中四原子共直線，是非極性分子 B. NC 鍵的鍵長大于CC鍵的鍵長
C. 分子中含有2個σ鍵和4個π鍵 D. 氰氣不和氫氧化鈉溶液發生反應
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【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：
請回答下列問題：
(1)操作①加熱的目的是________________，
(2)操作②除用BaCl2溶液外，還可用____________替代。
(3)操作②，判斷SO42-已除盡的方法是________________________。
(4)操作③的目的是____________，不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是____________。
(5)操作④的名稱是______________，應在________(填儀器名稱)中進行。
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【題目】安全是順利進行實驗及避免傷害的保障.下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（ ）
A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度
B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出
C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸
D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水
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【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關化學方程式：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是（____）
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
(2)某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們設計了各種方案。
A同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。試回答下列有關問題：
①乙裝置中的試劑是____________；
②丁裝置中稀硫酸的作用是______________________；
③實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是________(填分離操作的名稱)。
B同學用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗：
② 實驗時，須先從________管通入________ 氣體，再從________管中通入________氣體；
②有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是_____________________________。
(3)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：________________________________。
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【題目】含重金屬離子(如鉻、錳、鉛等)廢水的常見治理方法有化學還原法、化學氧化法、吸附法等工藝.
（1）化學還原法除Cr2O72-：取含Cr2O72-的模擬水樣，分別在不同pH條件下，向每個水樣中分別加一定量的FeSO4、NaHSO3，攪拌，充分反應，然后滴加Ca(OH)2懸濁液，靜置沉淀，測定鉻去除率，實驗結果如圖1所示。
①在酸性條件下，NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+，請寫出NaHSO3與Cr2O72-反應的離子方程式：_____________
②pH>8時，亞鐵鹽對+6價Cr的去除效果反而下降，可能的原因是__________
③分析比較亞鐵鹽和亞硫酸鹽去除+6價Cr的效果。
Ⅰ.亞鐵鹽在中性和堿性條件下，對+6價Cr的去除效果優于酸性條件下的去除效果，亞硫酸鹽則相反；Ⅱ.____________。
（2）化學氧化法除Mn2+：
①相同條件下，按Ⅰ、Ⅱ兩種方案氧化除去水樣中Mn2+，測定不同pH，相同反應時間的c(Mn2+)，結果如圖2所示，產生該差異的可能原因是__________
②氧化實驗中除Mn2+的最佳條件為_________
(3)石墨烯吸附法除Pb2+：不同的pH會使石墨烯吸附劑表面帶上不同的電荷，圖3為pH對Pb2+吸附率的影響，發生如圖變化的原因是______________
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【題目】氨氯地平可用于治療高血壓和心絞痛。其中間體F的合成路線流程圖如下：
（1）F中的含氧官能團名稱為酰胺鍵、________和________等。
（2）D
E的反應類型為___________
（3）X的分子式為C7H5Ocl，寫出X的結構簡式：___________
（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：___________
①含兩個苯環的α-氨基酸②能與FeCl3溶液發生顯色反應③分子中只有5種不同化學環境的氫
（5）已知：CH3CH2CN
CH3CH2COOH。請寫出以CH3CH2OH、NCCH2CN、
為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。____________
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【題目】根據下列四種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ/mol），回答下面各題：
元素代號 | I1 | I2 | I3 | I4 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
(1)在周期表中，最可能處于同一族的是___________
A．S和U B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
(2)T的氯化物的化學式為___________________
(3)如果U元素是短周期的元素，你估計它的第2次電離能飛躍數據將是第_____個。
(4)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數由小到大的順序是_________，其中元素_______的第一電離能反常高的原因是_____________。
【答案】 E TCl3 10 R<S<T S S元素的最外層電子處于s能級全滿，能量較低，比較穩定，失去一個電子吸收的能量較多
【解析】試題分析：本題考查電離能的分析和電離能的應用。R的各級電離能：I1
I2
I3
I4，R的第二電離能遠大于第一電離能，R原子的最外層有1個電子；S的各級電離能：I1
I2
I4，S的第三電離能遠大于第二電離能，S原子的最外層有2個電子；T的各級電離能：I1
I2
I3
I4，T的第四電離能遠大于第三電離能，T原子的最外層有3個電子；U的各級電離能：I1
I2
I3
I4，U的第二電離能遠大于第一電離能，U原子的最外層有1個電子。
（1）根據上述分析，R原子和U原子的最外層有1個電子，最可能都處于IA族，最可能處于同一族的是R和U，答案選E。
（2）T原子的最外層有3個電子，T的化合價為+3價，T的氯化物的化學式為TCl3。
（3）根據上述分析，U的第1次電離能飛躍是失去第2個電子，U是短周期元素，估計U的第2次電離能飛躍是失去第10個電子時發生。
（4）若R、S、T是同周期的三種主族元素，R的最外層電子數為1，R位于第IA族，S的最外層電子數為2，S位于第IIA族，T的最外層電子數為3，T位于IIIA族，它們的原子序數由小到大的順序為R
S
T。其中元素S的第一電離能反常的高，原因是：S的價電子排布式為ns2，S元素的最外層的s能級為全充滿，能量較低，比較穩定，失去一個電子吸收的能量較多。
點睛：解答本題的關鍵是理解各級電離能與元素原子的最外層電子數之間的關系，如果某元素的In＋1In，該元素原子的最外層電子數為n。知道同一周期中第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的原因。
【題型】填空題
【結束】
20
【題目】有原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種元素，A元素的原子是周期表中半徑最小的原子，B原子最外層電子數是次外層電子數的1.5倍，元素C在自然界中形成物質種類最多，E、F、G三種元素原子的質子數之和為62，E元素原子2p軌道上有兩個未成對電子，G元素原子4p軌道上有1個未成對電子，且它的陰離子具有跟氪相同的電子層結構，E、F、G能夠形成多種常見的鹽。請回答下列問題：
(1)E元素原子的價層電子的電子排布圖為________；F元素原子基態時的電子排布式：______，E、F形成的化合物之一能夠與水反應放出氣體，寫出該化合物與水反應的離子方程式：______。
(2)B、D、F均可與G形成化合物
①用電子式表示F、G形成的化合物的過程：__________。
②BG3和DG3中心原子的雜化方式分別為__________和____________。電負性大小關系為B____D；第一電離能介于B和D之間的第二周期元素有________種。
(3)C、E能形成兩種常見的化合物，根據等電子原理，寫出CE分子的結構式____。
(4)由A、C、E形成的氣態化合物X，其分子的空間構型是___；1 molX分子中σ鍵的數目為____；X可被催化氧化，該反應的催化劑含有Cu、Zn、Ag、Fe等元素�；鶓BFe原子的電子排布了____________個能級，有_________個運動狀態，在周期表中在_______區。向黃色FeCl3溶液中加入無色KSCN溶液，溶液變成紅色。該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。生成物中KCl既不是難溶物、難電離的物質，也不是易揮發物質，該反應之所以能進行的原因是___________。經研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3+與SCN－不僅能以1：3的個數比配合，還可以其他個數比配合。
①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+與SCN－以個數比1：1配合所得離子顯紅色。該配合物離子的化學式是__________________。
②若Fe3+與SCN－以個數比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發生反應的化學方程式可以表示為___________。
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