【題目】含有極性鍵的離子化合物是
A. NaOH B. HCl C. SiO2 D. MgCl2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質的量的說法不正確的是
A. 物質的量是國際單位制中的一個基本物理量
B. 物質的量可以用符號n表示
C. 摩爾是聯系宏觀世界和微觀世界的重要物理量
D. lmolO3含有的臭氧分子數約6.02×1023
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【題目】可逆反應①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（ ）
A. 反應①的正反應是吸熱反應
B. 達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14：15
C. 達平衡（Ⅰ）時，X的轉化率為
D. 在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分數相等
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【題目】在一固定體積的密閉容器中,進行下列化學反應: 
其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
則下列有關敘述不正確的是 ( )
A. 該反應為吸熱反應
B. 可測量容器總壓變化來判定化學反應是否達到平衡
C. 若在某平衡狀態時,c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時的溫度為830℃
D. 若平衡時兩種反應物的轉化率相等,則起始投入時n(CO2):n(H2)=1:1
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【題目】700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) 反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2＞t1)：
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是 ( )
A. 反應在t1 min內的平均速率為v(H2)＝
mol·L－1·min－1
B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.30 mol
C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數增大
D. 溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應
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【題目】（14分）亞硝酸鈉（NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝罝已略去）。
查閱資料可知：
① 2NO+Na2O22NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3。
② NO能被酸性KMnO4氧化成
。
③ 在酸性條件下，NaNO2能將I氧化為I2；
能將I2還原為I ，即I2+22I+
。
（1）裝置中儀器a的名稱為 ，A中反應的化學方程式是 。
（2）裝置B中觀察到的主要現象是 。
（3）裝置C中盛放的試劑是 。
（4）裝置E的作用是_______________。
（5）A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是 。
（6）為測定所得NaNO2的純度，準確稱取m g NaNO2樣品放入錐形瓶中并加入適量水溶解，再加入過量KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，重復操作2～3次，平均消耗Na2S2O3 V mL。滴定終點的現象是 。該樣品中NaNO2的質量分數為 。
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【題目】X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數為電子總數的
，Y原子最外層電子數是內層電子數的3倍， Z元素的單質常溫下能與水反應產生氫氣，R原子的核外電子數是X原子與Z原子的核外電子數之和。下列敘述正確的是
A．原子半徑的大小順序：X＞Y＞Z＞R
B．氫化物的穩定性：X＞Y
C．最高價氧化物的水化物的酸性：R＞X
D．Y與Z形成的兩種化合物中的化學鍵和晶體類型均相同
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【題目】（15分）化合物F是一種具有強雙光子性質的物質，可以通過以下方法合成：
（1）在A、B、C、D、F中的含氧官能團名稱為 。
（2）A→B的反應類型為 。
（3）E的分子是為C14H13N，寫出E的結構簡式 。
（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式 。
①能發生銀鏡反應；
②含有
結構；
③分子中只有6種不同化學環境的氫。
（5）已知：
請以苯和乙二醇為原料制備1,2-二苯基乙二醇（
），寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干） 。
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