Question

【題目】已知20g NaOH與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）20gNaOH的物質(zhì)的量是多少？
（3）稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

【答案】
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）解： 20g NaOH的物質(zhì)的量為 =0.4mol，

答：20g NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol；

（3）解：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 =2mol/L，

答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

【解析】解：（1）氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)反應(yīng)生成NaCl與水，反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，（2）NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，20g NaOH的物質(zhì)的量為 =0.4mol（3）由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n（HCl）=n（NaOH）=0.2mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 =2mol/。