Question

在KCl、ZnCl₂、ZnSO₄三種鹽配成的混合溶液中，已知K⁺為0.1 mol，Zn²⁺為0.25 mol，Cl^?為0.2 mol，則SO為______________mol。
堿式碳酸銅受熱會完全分解，Cu₂(OH)₂CO₃H₂O+2CuO+CO₂↑，則120 ℃時分解產生的混合氣體的平均相對分子質量是___________。
成年男子的肺活量為3 500~4 000 mL，成年女子的肺活量約為2 500~3 500 mL，肺活量較大的男子與肺活量較小的女子所容納氣體的物質的量之比為（在同溫同壓下）_________。

Answer 1

0.2 mol  31  8∶5

同一溶液中陰、陽離子所帶電荷總數相等，即整個溶液呈電中性，由電荷守恒得：n(K⁺)+2n(Zn²⁺)=n(Cl^-)+2n(SO)，n(SO)=="0.2" mol;堿式碳酸銅受熱完全分解,產生的n(H₂O)∶n(CO₂)=1∶1,故=18×+44×=31；同溫同壓下，氣體的體積比等于物質的量之比，故n(大)∶n(小)="4" 000 mL∶2 500 mL=8∶5。