【題目】元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y的離子Y2核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為（ ）
A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y2
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【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產生1.12LNO氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入NaOH溶液，產生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是
A. 不能求出硝酸的物質的量濃度 B. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L
C. 可以求出合金中鎂的質量 D. 可以求出沉淀的最大質量
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【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題。
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸，離子方程式為_______________________________________________________；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為____________；
（2）某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是___________(填編號)。
A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋
（3）氧化鐵是重要的工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：
①Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)________________________________；
②操作Ⅱ中沉淀的洗滌方法是___________________________________________________________
③請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式_______________________________________________。
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【題目】如下圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是（）。
A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化為電能的裝置
B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C. 反應一段時間后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D. 甲池中消耗280mL(標準伏況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體
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【題目】如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案．下列有關操作不可能引發噴泉現象的是
A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾
D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾
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【題目】在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12 mL通入足量水中，充分反應后剩余2 mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為( )
①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mL
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④
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【題目】Na2S2O35H2O在化學定量分析中常用作基準物質，實驗室制備原理為Na2S + Na2CO3 + 4SO2 
3Na2S2O3 + CO2。現設計如下裝置（夾持儀器省略）進行實驗。
（1）A中發生反應的化學方程式為_______________________________。
（2）C中所盛試劑可能是_______________；若要停止A中的化學反應，除取下酒精燈加熱外，還可以采取的操作是__________________________。
（3）甲同學在加熱A后，發現液面下的銅絲變黑。該同學對黑色生成物提出如下假設：
① 可能是CuO； ② 可能是Cu2O； ③ 可能是CuS
乙同學認為假設②一定不成立，依據是__________；該同學設計如下實驗進一步驗證黑色物質的組成：
基于上述假設分析，黑色物質的組成為________（填化學式）。
（4）實驗室用Na2S2O3標準溶液測定廢水中Ba2+ 的濃度，過程如下：（已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-）。
① 寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應的離子方程式：________；
② 若以淀粉為指示劑，則達到滴定終點時的現象是__________________。
③ 若Na2S2O3標準溶液的濃度為0.0030 molL-1，消耗該Na2S2O3標準溶液的體積如圖所示，則廢水中Ba2+ 的濃度為___________。
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【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（ ）
A.Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物B.SO3和SO2都屬于酸性氧化物
C.漂白粉和CuSO45H2O都屬于混合物D.燒堿和純堿都屬于堿
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