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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下圖分別為生物體內的生物大分子的部分結構模式圖,請據圖回答問題:

(1)甲圖中的三種物質都是由許多______連接而成的,其中屬于植物細胞中的儲能物質的是________

(2)乙圖所示化合物的基本組成單位是________(用圖中字母表示)。

(3)丙圖所示化合物是___肽,由______種氨基酸經_________過程形成。在此過程中形成的化學鍵是__________(填化學鍵結構式),可用________試劑鑒定,反應后呈____色。

【答案】葡萄糖 淀粉 b 3 脫水縮合 —CO—NH— 雙縮脲

【解析】

根據題意和圖示分析可知:甲圖中的淀粉、糖原、纖維素都是多糖,均由單體葡萄糖聚合形成的多聚體;乙圖是核酸的部分結構,核酸是由核苷酸通過磷酸二酯鍵連接形成的多聚體;丙圖中化合物是由4個氨基酸分子脫水縮合形成的四肽,其中①是氨基,②④⑥⑧都是R基團,③⑤⑦都是肽鍵,⑨是羧基

(1)由題圖知,淀粉、纖維素、糖原都是由單體葡萄糖聚合形成的多聚體,其中屬于植物細胞中的儲能物質是淀粉,動物細胞中的儲能物質是糖原,纖維素不是能源物質,是植物細胞壁的主要組成成分

(2)乙圖所示化合物的基本組成單位是核苷酸,1分子核苷酸由1分子磷酸,1分子含氮堿基和1分子五碳糖組成,即圖中的b,核苷酸之間通過磷酸二酯鍵連接,即圖中的②

(3)構成多肽的基本組成單位是氨基酸,丙圖是由四個氨基酸分子脫水縮合形成四肽;4個氨基酸的R基只有3種,所以氨基酸的種類有三種;多肽是由氨基酸經過脫水縮合形成,該過程中形成的化學鍵為肽鍵,其結構簡式為-CO-NH-;該化合物可用雙縮脲試劑鑒定,反應呈紫色

練習冊系列答案
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【題目】在密閉容器中,加熱等物質的量的NaHCO3Na2O2的固體混合物,充分反應后,容器中固體剩余物是( )

A. Na2CO3Na2O2 B. Na2CO3NaOH

C. NaOHNa2O2 D. NaOH、Na2O2Na2CO3

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【題目】下列藥物的主要成分能起到解熱止痛作用的是( )

A.碘酒B.氫氧化鋁C.青霉素D.乙酰水楊酸

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【題目】下列有關CuSO4溶液的敘述不正確的是( )

A. 通入CO2氣體產生藍色沉淀

B. 通入H2S氣體產生黑色沉淀

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(1)在恒溫、恒容密閉容器中發生反應:H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g),下列描述能說明反應已經達到平衡狀態的是____________(填標號)。

A.壓強不再變化 B.CO2(g)的體積分數保持不變

C.混合氣體密度不再變化 D.混合氣體平均摩爾質量保持不變

(2)草酸溶液中各離子濃度分數δ(X)隨溶液pH變化的關系如圖所示:

當溶液中含碳粒子的主要存在形態為C2O42-溶液的酸堿性為____________(填標號)。

A.強酸性 B.弱酸性 C.中性 D.堿性

②25℃,反應C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常數的對數值1gK=____________

(3)10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,當溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-),加入V(NaOH)____________10mL(“>”“=”“<”)。

(4)草酸晶體(H2C2O4·2H2O)為無色,某同學設計實驗測定其純度。實驗過程如下:稱取mg草酸晶體于試管中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4標準溶液進行滴定,則達到滴定終點時的現象是____________;該過程中發生反應的離子方程式為____________滴定過程中消耗VmLKMnO4標準溶液,草酸晶體純度為____________

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【題目】不能證明CH3COOH是弱電解質的實驗事實是( )

A. CH3COONa溶液顯堿性

B. 0.1mol/LCH3COOH溶液pH>1

C. 用CH3COOH溶液浸泡水壺中的水垢,可將其清除

D. 25℃時,0.1mo/LCH3COOH溶液比0.1mol/LHCl溶液導電性弱

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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A. 無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B. c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42-

C. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-

D. 能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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【題目】下列電離方程式中,正確的是(  )
A.FeCl3=Fe2++3Cl
B.NaOH=Na++OH
C.H2SO4=H2++SO42
D.NaHCO3=Na++H++CO32

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )

A. 標準狀況下,22.4 L氫氣中含有2NA個中子

B. 0.1NA個氯化氫分子占有體積為2.24 L

C. 2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數為0.1NA

D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數為0.005NA

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同步練習冊答案
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