【題目】有機化合物分子中雙鍵上的碳原子與其他原子(或原子團)直接結合生成新的化合物分子的反應是加成反應，下列過程與加成反應無關的是（ ）
A.甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下顏色變淺
B.乙烯與溴水混合振蕩，水層顏色褪去
C.乙烯與水在一定條件下反應制取乙醇
D.乙烯與氯化氫在一定條件下反應制取純凈的一氯乙烷
中考利劍中考試卷匯編系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：
已知：：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
（1）固體1的主要成分除Ca(OH)2外，還有__________ 、________ （填化學式）;
（2）步驟Ⅱ中需要的O2量應是_____（填“少量”或“過量”）；步驟Ⅴ最終捕獲劑捕獲的氣體產物是________;
（3）步驟Ⅳ處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為__________________;
（4）為確保步驟Ⅲ無NaNO3生成，理論上應控制NO與O2的物質的量之比為_____，若n(NO) :n(O2)=5:2且NaOH溶液足量，則步驟Ⅲ所得溶液中NaNO3與NaNO2的物質的量之比為______________。
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【題目】某探究小組用鹽酸與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HCl濃度為1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規格，實驗溫度為25℃、40℃，每次實驗鹽酸的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。
（1）寫出鹽酸與大理石反應的化學方程式________
（2）請完成以下實驗設計表，并把實驗中空缺處補充完整：
實驗 編號 | 溫度 （℃） | 大理石 規格 | HCl濃度（mol/L） | 實驗目的 |
① | 25 | 粗顆粒 | 2.50 | (I)實驗①和②探究溫度對反應速率的影響； (II)實驗①和③探究濃度對反應速率的影響； (III)實驗①和④探究______對反應速率的影響 |
② | __ | 粗顆粒 | 2.50 | |
③ | 25 | 粗顆粒 | ___ | |
④ | 25 | 細顆粒 | 2.50 |
（3）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖。計算實驗①中70s-90s范圍內用HCl表示的平均反應速率 ______（忽略溶液體積變化）
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【題目】如圖所示的化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用，有關以上化學電源說法錯誤的是( )
A. 
圖中：放電時，溶液中Li＋從a向b遷移
B. 
圖中：正極的電極反應式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
C. 
圖中：鋅筒作負極，發生氧化反應，鋅筒會變薄
D. 
圖中：使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降
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【題目】如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是（ ）
①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X；②Y、Z的氣態氫化物的穩定性Y＜Z；③W的單質常溫下呈液態，一定條件下可與鐵粉反應；④W的原子序數比Z大9。
A. 只有③ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④
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【題目】向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入150 mL一定濃度的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，同時可得到標準狀況下1.12 L NO氣體。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，無紅色出現。若用足量的CO在加熱條件下還原相同質量的混合物得到11.2 g鐵單質。下列說法正確的是（ ）
A. 往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現，則溶液中無Fe2+
B. 原稀硝酸的物質的量濃度為3mol/L
C. 能確定鐵和三氧化二鐵的物質的量之比
D. 混合物中鐵單質為0.075mol
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【題目】某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。
（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是__________________。
（2）已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_____________。
（3）根據上述反應可推知__________________。
A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C．還原性：AsH3＞X D．還原性：X＞AsH3
（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目：（注：請一定用單線橋表示，凡是用雙線橋表示的不得分）__________________。
（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式_______________。
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【題目】（題文）某興趣小組設計了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗探究。
（實驗一）探究影響化學反應速率的因素。
圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計時終點，結果為t1＞t2。
序號 | V(H2SO4)/mL | c(H2SO4)/mol·L-1 | t/s | ||||
I | 40 | 1 | t1 | ||||
II | 40 | 3 | t2 | ||||
序號 | V(H2SO4)/mL | c(H2SO4)/mol·L－1 | t/s | ||||
I | 40 | 1 | t1 | ||||
II | 40 | 3 | t2 | ||||
檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。
比較實驗I和Ⅱ可以得出的結論是____________________________________________。
（實驗二）探究鐵的電化學腐蝕。
①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現的現象是：左側液面_________右側液面_________(選填“上升”、“下降”)。
②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，發現左、右側液面變化較_______（選填“快”、“慢”，下同），說明原電池反應比一般化學反應_______。
③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預測量氣管中出現的現象是：___________________________________，正極的電極反應是___________________________。
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【題目】某化學興趣小組研究混有少量氯化鈉雜質的純堿樣品，設計如下裝置來測定該純堿樣品的純度。實驗步驟如下：
①組裝好儀器并檢查氣密性；
②用托盤天平稱量干燥管Ⅰ的質量為m1；
③稱量純堿樣品的質量為n，裝入廣口瓶B內；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
⑤往試管A緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的質量為m2。
請回答：
(1)試劑X是__________，寫出廣口瓶B中反應的化學方程式__________。
(2)干燥管Ⅱ的作用是__________。
(3)步驟④若滴入稀硫酸過快，會導致測定結果__________(填“偏大”、“偏小”或者“不變”)；理由是__________。
(4)根據此實驗，計算純堿樣品純度的為__________(用含m1、m2、n的代數式表示)。
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